已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+) |
| C．25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3) |
D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
更新时间：2017-06-04 22:29:48
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【推荐1】25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
| A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 |
| B．滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol |
C．所滴加氨水的浓度为 mol·L-1 |
| D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-) |
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【推荐2】常温下，用
溶液吸收
气体。吸收液的pH与
的关系如图。下列说法不正确的是
溶液吸收气体。吸收液的pH与的关系如图。下列说法不正确的是A．常温下， 的第二步电离常数为 |
B．b点对应溶液中： |
C．c点对应溶液中： |
| D．通入气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 |
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【推荐3】常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
、C2O、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．NaHC2O4溶液中HC2O的水解程度大于电离程度 |
| B．当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O) |
| C．当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O)+2c(H2C2O4) |
| D．当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐1】下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是
A．用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的 大小 | B．用装置乙制备 胶体 |
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【推荐2】下列说法正确的是
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| C．盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 |
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保持不变（其中HA、
分别代表相应的酸和酸根离子）
相同
