现有下列3个氧化还原反应：
①
；
②
；
③
，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
①
；②
；③
，根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．氧化性强弱顺序为： |
B．在溶液中不可能发生反应： |
C． 是 的氧化产物， 是 的还原产物 |
D．要除去含有 、 和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 |
更新时间：2023-10-11 10:45:19
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【推荐1】硫酸盐(含
、
)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是
| A．PM2.5指的是空气中小于等于2.5微米的颗粒物 |
B． 是生成硫酸盐的还原剂 |
| C．硫酸盐气溶胶呈酸性 |
D．该过程有 参与 |
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【推荐2】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
| A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 |
| C．滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+> I2 > SO2 |
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【推荐3】已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是
| pH范围 | >7 | <7 |
| 产物 |  | NO、N2O、N2中的一种 |
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为 + ClO- =+Cl- |
| B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，若溶液变蓝色，则证明氧化性：HNO2>I2 |
| C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2最终可得到HNO2 |
| D．低温时不用其他试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液 |
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【推荐1】根据相关的化学原理，下列判断正确的是
| A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2+ 2D-=2A-+ D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
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【推荐2】已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO
+2Fe2++W；②Cr2O
+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是| A．方程式①中W为4OH- |
| B．还原性强弱：Fe2+>SO2 |
| C．a=6，b=7 |
| D．反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 |
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解题方法
【推荐1】铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
| A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3 |
| B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4 |
| C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 |
| D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．生成 时，转移的电子数为NA |
B．等物质的量的 和 中所含阴离子数均为NA |
| C．当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为5NA |
D．含NA个 的 溶解于1L水中，所得溶液中 |
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自由基与
反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
的稳定性比产物
的强
转化为产物的速率：
的键能总和
