下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是
A．  ，则在一定条件下向密闭容器中充入 和 充分反应后放出46.1kJ的热量 |
B．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 |
C．已知：  ，则  |
D． 在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化学方程式可表示为  |
更新时间：2023-10-12 22:25:16
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适中
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【推荐1】工业上生产硫酸的过程中，
在接触室中被催化氧化为
气体，已知该反应为放热反应，现将
、
充入一密闭容器中充分反应后，放出热量
，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
在接触室中被催化氧化为气体，已知该反应为放热反应，现将、充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
| A．P(s，红磷)=P(s，黑磷)，△H=-39.3 kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)，△H=-17.6 kJ/mol，由此推知，最稳定的是白磷 |
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol |
C．NaOH(s)+ H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol |
| D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6 kJ/mol |
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氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是
是该过程的催化剂
单选题
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适中
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【推荐1】下列说法中正确的是
A．  ，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 |
C．反应 在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 |
D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol |
| B．甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H﹤-890.3kJ/mol |
C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=-566.0kJ/mol |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
| D．稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1 |
| B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H>0”可知，白磷比红磷稳定 |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b |
| D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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，用含
的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为
的燃烧热
，则反应
的
甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
溶液反应生成
热量
单选题
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名校
【推荐1】下列方程式中，正确的是（）
| A．已知H+（a）+OH-（ag）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| B．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mol |
C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+  O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g）△H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ/mol |
| D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4（白磷， s）=4P（红磷， s）△H= -4b kJ/mol |
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名校
解题方法
【推荐2】已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成液态水和1mol二氧化碳气体,并放出热量b kJ,则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A． |
B． |
C． |
D． |
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适中
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解题方法
【推荐3】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是
| A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1 |
| B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1 |
| C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA |
| D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 |
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