【推荐1】反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．

B．实际生产中选定的温度应充分考虑催化剂活性

C．其他条件不变，增大，转化率增大

D．其他条件不变，增大体系的压强能提高的反应速率和转化率

【推荐2】下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知，，   ，则

C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热

D．高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应

【推荐3】已知：在298K、100kPa时，
①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₁=－393.5kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   △H₂=－571.6kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃=－2599kJ·mol^－1；
则反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的反应热△H为（       ）

A．-237.46kJ·mol-1	B．+226.7kJ·mol-1
C．-226.7kJ·mol-1	D．+237.46kJ·mol-1

【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为

B．的燃烧热是，则反应的

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

【推荐2】如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A	CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1	CH4的燃烧热ΔH=-801.3kJ·mol-1
B	Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH=+2.1kJ·mol-1	白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C	稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1	盐酸与氨水反应的中和热为57.3kJ·mol-1
D	C(墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1	石墨转化为金刚石会放出热量

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列热化学方程式书写正确的是

A．已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)     ∆H=+110.5 kJ∙mol−1

B．已知强酸与强碱稀溶液生成1mol H2O的焓变为−57.3 kJ∙mol−1，则2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)     ∆H=−57.3 kJ∙mol−1

C．30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO2=O2+2NO     ∆H=+58.1 kJ∙mol−1

D．32g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=−269.8 kJ∙mol−1

【推荐1】下列热化学方程式正确的是

A．已知       ，       ，则a＜b

B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为

D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

【推荐2】分析下列的热化学方程式，可判断出的燃烧热是
   
   

A．

B．

C．

D．

【推荐3】25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是

A．4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1)          △H= ―571.6kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)          △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)          △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1)          △H = ―285.8kJ／mol