【推荐1】为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定质量Ba(OH)₂溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na₂CO₃)、酸式盐(如NaHCO₃)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃等]。NaHSO₄属于_______(填字母)。
A．钠盐             B．含氧酸               C．酸式盐                    D．氧化物
(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。
(3)图2中，AB段变化的原因是 ___________ ；BC段变化的原因是___________。
(4)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：___________。
(5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和、Ca^2＋、Mg^2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
盐酸与滤液反应的离子方程式是___________、___________。

【推荐2】离子反应是中学化学中重要的反应类型。某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

[实验原理]
(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察图1中 ___________， 据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明该反应是离子反应。
[实验过程与结论]
(2)完成下表空白处

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1 mol·L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴加边振荡	___________	Ba(OH)2溶液和H2SO4元溶液的反应是离子反应

(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的___________(填字母)曲线表示。

(4)下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是___________(填字母)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba( OH)₂溶液至过量
[实验拓展]
已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，现取该溶液进行如下实验：
I.取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
II．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，无明显现象；
III．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
IV.取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄有白色沉淀产生。
回答下列问题：
(5)根据上述现象判断，原溶液中肯定存在的离子是___________；肯定不存在的离子是___________。
(6)写出实验III中发生反应的离子方程式___________、___________。
(7)若溶液中各离子的浓度相等，则可确定溶液中一定___________ (填“有”或“没有”)某种可能存在的离子。

【推荐3】Ⅰ.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式__________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____(填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液中显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的___曲线表示(填序号)。

   

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。

   

Ⅱ.某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列8种离子中的4种：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-（两厂所排污水不含相同离子）。两厂单独排放都会造成严重的水污染（其中甲厂的污水是碱性的），如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的4种离子，你认为应该是：甲厂：________；乙厂________。

【推荐1】实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是_______，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。
(2)沉淀A的主要成分是_______。
(3)滤液B中的阳离子有H⁺、Fe²⁺和_______。
(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe³⁺和Fe反应生成Fe²⁺的离子方程式：_______。

【推荐3】课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②是白色固体，易被氧化。
(1)生产过程中，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_______。写出“还原”步骤中生成NO反应的离子方程式_______。
(2)若使“吸收”步骤中NO、完全转化为，则理论上“还原”步中与的物质的量之比为_______。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液
b.先向锥形瓶内加入的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复以上步骤三次，平均消耗50.00mL样品溶液。
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_______。
②通过计算，该样品中的质量分数是_______，可能含有的杂质有、_______和_______。
(4)该课外兴趣小组将溶液逐滴加入到含淀粉的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_______。

【推荐1】某溶液中可能含有如下离子：、、、、、，当向该溶液中逐滴加入溶液时，产生沉淀的物质的量()与加入溶液的体积()的关系如图所示。

(1)滴加NaOH溶液8mL之后溶液中的离子反应为_____。
(2)一定含有的离子有______。
(3)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_____。(按离子的摩尔质量从小到大的顺序排列，忽略)

【推荐2】有一包未知组成的固体粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有________________，肯定没有__________________.
(2)写出实验③中的离子方程式：_______________________。
(3)设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论_______________________。并用离子方程式描述原理_______________________。

【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型。某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

[实验原理]
(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察图1中 ___________， 据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明该反应是离子反应。
[实验过程与结论]
(2)完成下表空白处

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1 mol·L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴加边振荡	___________	Ba(OH)2溶液和H2SO4元溶液的反应是离子反应

(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的___________(填字母)曲线表示。

(4)下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是___________(填字母)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba( OH)₂溶液至过量
[实验拓展]
已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、OH^-、CO和Cl^-，现取该溶液进行如下实验：
I.取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
II．取少量原溶液，滴入BaCl₂溶液，无明显现象；
III．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
IV.取少量原溶液，滴入少量稀H₂SO₄有白色沉淀产生。
回答下列问题：
(5)根据上述现象判断，原溶液中肯定存在的离子是___________；肯定不存在的离子是___________。
(6)写出实验III中发生反应的离子方程式___________、___________。
(7)若溶液中各离子的浓度相等，则可确定溶液中一定___________ (填“有”或“没有”)某种可能存在的离子。

【推荐1】磷酸锌[]常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，，此时溶液中，则CuS的溶度积___________(已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数，)。

【推荐2】在Na⁺浓度为0.5mol·L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体
II	将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
III	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)通过实验I、II、III和必要的计算，填写阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
①_______mol·L^-1 ②_______mol·L^-1
③_______mol·L^-1 ④_______mol·L^-1
(4)判断K⁺是否存在_______(填“存在”或“不存在”)。

【推荐3】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。