【推荐1】某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)

资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)₃中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO₄是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe²⁺的_______性，补全H₂O₂与FeCl₂酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

【推荐2】Ⅰ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：

阳离子	、、
阴离子	、、

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，X__________。
(2)C溶于水后的电离方程式为__________。鉴别B的水溶液中阴离子的实验操作方法是__________。
(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：__________。
Ⅱ．按要求写出下列方程式
(4)向溶液中加入过量的NaOH溶液，写出对应的离子方程式__________。
(5)向溶液中加入溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式__________。
(6)向溶液中加入恰好使反应完全，写出对应的离子方程式__________。

【推荐3】央视报道《王者归“铼”》：我国利用新技术发现并提纯了超级金属“铼”，其熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件，有望打破美国垄断。工业上用富铼渣(含)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_________。
(2)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸()，请写出反应的离子方程式_________。
(3)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_________；此反应过程中，实际消耗的量大于理论值，其原因是_________。
(4)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_________、洗涤、干燥。
(5)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_________。

【推荐2】工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体。
(1)制备含溶液
高磷镍铁镍铁合金含溶液
已知：ⅰ．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：

元素/%	/%	/%	P/%	/%	/%
高磷镍铁	4.58	70.40	16.12	0.22	0.34
镍铁合金	52.49	38.30	5.58	1.73	1.52

ⅱ．金属活动性：
①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：________________________________。
②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，溶液作电解质溶液，电解过程中阴极的电极反应式是____________。电解一段时间后，有少量在阴极析出，为防止析出降低的产率，可向电解质溶液中加入_______(填试剂)。
(2)制备
   
已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的：

金属离子
完全沉淀的	2.8	8.3	6.7	9.4	8.9

①在酸性条件下，和反应生成和的离子方程式是___________________。
②已知的为，滤液1中。结合数据说明不能通过调节溶液的除去的原因：_________。(已知：，)
③从滤液3中获取的操作是______________、洗涤、干燥。

【推荐3】亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)制备气体的化学方程式为_____。
(2)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应)，配成100mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL(已知：)。
①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_____。
②判断达到滴定终点的现象是：_____。
③该样品中的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_____。

【推荐2】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如图：

(1)为加快酸溶速率，可采取的办法有___，写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为___。
(2)加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为___。
(3)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12。pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下，欲除去MgSO₄溶液中的Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6 mol·L^-1)，需要加入氨水来调节溶液pH的范围为____。
(4)向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀过滤并用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是___。
(5)干燥时需低温干燥，温度较高时会发生副反应，根据图中的信息写出MgCO₃·3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式____。

【推荐3】在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂)中回收钴、锂的操作流程如图：

回答下列问题：
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。
(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co²⁺)=____。已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.09×l0^-15。
(5)在空气中加热Co(OH)₂，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

【推荐1】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈ + 2NaOH Na₂S₂O₈ + 2NH₃↑ + 2H₂O
副反应：3Na₂S₂O₈ + 2NH₃ + 6NaOH6Na₂SO₄ + N₂ + 6H₂O
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(3)装置b的作用是________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。
A.温度计
B.洗气瓶
C.水浴装置
D.酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg∙L^-1。
②Ag⁺ + 2CN^－ = [Ag(CN)₂]^－，Ag⁺ + I^－ = AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与CN^－反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol·L^-1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50 mL。
(6)滴定终点的现象是________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mg∙L^-1；处理后的废水是否达到排放标准？_______(填“是”或“否”)。

【推荐2】硅孔雀石主要成分为CuCO₃、Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含少量的SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，以其为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
(1)酸浸时盐酸与CuCO₃、Cu(OH)₂反应的化学方程式为_______；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①适当加快搅拌速率；②_____________。 (任答一点即可)
(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_________________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO₂和H₂SiO₃等，“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)；试剂X可选择___________(填字母序号)。
a. NaOH溶液               b.氨水 c. CuO d. Cu(OH)₂
(4) “调pH"时，pH不能过高，其原因是_______________。
(5) “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是________________。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中反应的化学方程式为___________。
(3)c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到较为纯净的KClO₃晶体。取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。