下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
| 物质结构或性质 | 解释 | |
| A | 键角： | N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 |
| B | 稳定性：HF>HCl | HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 |
| C | 配位键的稳定性： |  中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定 |
| D | 电子云半径：2s<4s | 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
23-24高三上·辽宁鞍山·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2023-10-16 19:20:52
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．s能级的能量总是小于p能级的能量 |
| B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 |
| C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 |
| D．nf能级中最多可容纳14个电子 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A．Mg原子由 时，原子释放能量，产生吸收光谱 |
| B．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的8个纵列的元素都是金属元素 |
| C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 |
| D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．X的杂化方式是 |
| B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 |
C．电负性： |
| D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
| A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar |
| B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C |
| D．元素B、C电负性大小关系为B＞C |
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。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
| A．键角：SiH4>NH3 | B．SiH4稳定性强于NH3，可证明非金属性N>Si |
| C．Si3N4属于共价晶体 | D．SiH4为由极性键构成的非极性分子 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
A．NH3中的键角小于 中的键角 |
B． 、 中N的杂化方式不同 |
| C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 |
| D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是
| A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 |
| B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ |
| C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 |
| D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A．能与 以配位键结合 |
B． 与 分子的空间结构均为四面体形 |
C．的沸点比 的高，是因分子间存在氢键 |
D．比 更易溶于水，是因 是极性键而 是非极性键 |
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与
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