【推荐1】向盛有溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是

A．、、都可以与形成配合物

B．以上实验现象，说明配位能力比弱

C．向深蓝色的透明溶液中加入乙醇，不会析出晶体

D．滴加氨水，首先形成的难溶物是

【推荐2】下列说法中正确的是

A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所

C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

【推荐3】利用如下实验研究Fe³⁺与I^—的反应。
步骤1：向烧杯中加入10mL0.1mol·L^-1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。
步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。
步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.0mol·L^-1的FeSO₄溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。
下列说法不正确的是

A．试管①中的现象说明此条件下Fe3+的氧化性大于I2

B．试管②中的现象说明Fe3+与I—的反应为可逆反应

C．步骤4的现象能说明此条件下I2能将Fe2+氧化成Fe3+

D．试管②中红色物质的组成为[Fe(SCN)n(H2O)6—n]3—n，此微粒中心离子的配位数为n

【推荐1】结构决定性质，晶体场理论认为，基态离子的轨道存在未成对电子时，电子发生跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列关于配合物的说法正确的是

A．基态原子核外电子的空间运动状态有17种

B．中含有离子键、共价键和配位键

C．该配合物中提供空轨道形成配位键

D．1该配合物和足量溶液反应，能产生3沉淀

【推荐3】关于的说法中正确的是

A．中心离子的化合价为+3价

B．中心离子的配位数是5

C．1 mol 含有σ键的数目为

D．含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，产生3 mol白色沉淀

【推荐1】向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是

A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子

B．1 mol [Cu(H2O)4]SO4中含有12 molσ键

C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键

D．的空间结构是正四面体形

【推荐2】合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：   △H＜0，下列说法或判断错误的是

A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒

B．[Cu(NH3)3CO]+中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H

C．可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用

D．[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为6