【推荐1】(1)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，化学式为C₆H₁₂O₆)的浓度在3.61-6.11 m mol / L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于_____________mmol / L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？________________；
(2)标准状况下11.2L，由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___，如果此混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。

【推荐2】某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）
（1）在标准状况下放出氢气是多少升？_____________
（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？_____________

【推荐2】取4.6克的钠投入水中，完全反应后问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升____________？
（2）生成的溶质的质量是多少____________？

【推荐3】将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
(1)反应中生成的气体在标况下的体积______？
(2)所得溶液中，溶质的物质的量浓度______？