【推荐1】根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
(2)用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
(3)②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(4)①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(5)⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(6)②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)

A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

B．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是

D．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

【推荐2】有、、、四种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：
①原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。原子层上的电子比层多5个。
②的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时可形成气体，经测定气体为。
③与可形成化合物，该化合物中含质子数。请回答：
(1)写出各元素的名称：_______、_______、_______、_______。
(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式。
①的原子的结构示意图_______       
②的负离子结构示意图_______
③的正离子电子式_______             
④的负离子的电子式_______

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外层有____个电子。
（2）X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(写化学式)。
（3）写出Z₂Y₂的电子式________________，XY₂的结构式__________________。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。

【推荐1】亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：，
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________。

【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】
实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________。
(3)装置D中倒置漏斗的作用是___________，NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式___________。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。

【推荐2】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为
②氧化能力
可能用到的数据如下：

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。
A.坩埚       B.蒸发皿       C.烧杯
(3)步骤E中调节，其目的是_______。
(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。
(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，且温度不同，和碱的反应产物也不同。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)实验前必须进行的操作是___________。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(3)该实验中制备的化学方程式为：___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．稀

(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
(6)若反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到晶体，标况下b试管中消耗的体积为___________。

【推荐1】题目
(1)A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
①写出下列元素的符号A___________，C___________；
②用电子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因__________________。
(2)X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。试回答：
①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________。
②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____＜_____（用化学式表示）。
③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为_____＞______＞______（填元素符号）。

【推荐2】表中列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

(1)七种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(2)③与⑦的简单氢化物中，稳定性好的是(填化学式，下同)_______，沸点高的是_______，沸点高的原因是_______。
(3)元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为_______。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
(5)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_______，检验该化合物中阳离子的方法是_______。
(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

所含的化学键类型是_______，实验室检验是否为离子化合物的方法_______。

【推荐3】下图为元素周期表的一部分，请用相关化学用语回答下列问题。

族 周期	IA								0
1	①	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			……		②	③	④
3	⑤		……	⑥		⑦		⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的分子式是_______。
(3)⑥的离子结构示意图为_______。
(4)⑤、⑥最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式为_______。
(5)写出下列物质的电子式或结构式：
①④⑤组成化合物电子式：_______；②最高价氧化物电子式：_______；③单质结构式：_______。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是_______。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______。
(3)将BA₄，D₂分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极的电极反应式为_______。
(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)⇌2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则平衡混合气中C₂的体积分数为_______，平衡时压强为起始压强的_______倍。

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。
（3）化合物C₂D₃中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

【推荐3】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______________。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。
(5)下列说法正确的是_______。
A.X的氢化物在常温常压下均为气体
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物
D.W的氧化物WO₂，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色