【推荐1】(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
       
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，   ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①   ；
②   ；
③   ；
、组成的混合气体，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中与的物质的量之比___________；与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热___________。
(二)的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

   

(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大

【推荐3】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___。25℃，101KPa时CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-726.5kJ·mol^-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___(填“甲醇”或“辛烷”)。
（2）CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)ΔH=-393kJ·mol^-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=___。

化学键	O=O	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	496	343	1076	X	413

Ⅱ.甲醇的合成
（3）以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-283kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-242kJ·mol^-1
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=-676kJ·mol^-1
以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为___。

【推荐1】氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂+4e^－===2O^2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺===2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。

【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
(1)我国科学家研究了在铁掺杂W₁₈O₁₉纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图判断，在t₃时刻改变的外界条件是___________。

【推荐1】煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：。回答下列问题：
(1)图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是_______。
(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)从图中可看出将SO₂氧化成SO₃有两条途径：
①SO₂经过程III、过程IV转化成SO₃；②SO₂经过程II转化成SO₃。已知过程IV的化学方程式为，则过程III的热化学方程式为_______。
(4)和在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______。
(5)已知：   ，则相同条件下，_______(填“”或“”)更稳定，在中能直接生成，该反应的热化学方程式为_______。

【推荐2】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(1)     ΔH＝－572kJ·mol^－1。请回答下列问题：
（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。
（3）H₂的标准燃烧热ΔH＝_____。
（4）反应2H₂＋O₂2H₂O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH₂、1molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

【推荐3】在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

(1)图中反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=__________(用含E₁、E₂的代数式表示)．
(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，因此反应速率___________，你认为改变的条件是：_______________．
(3)已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：__________________。

【推荐1】回答下列问题。
(1)利用超干重整技术，可以得到富含CO和的化工原料气，反应如下：①   
已知部分化学键的键能如下：

共价键	C—H	H—O	C≡O
键能()	414	464	1072

(CO中可近似认为是碳氧三键)：
由此计算H—H键的键能约为___________(保留整数)。
(2)已知：②   
③   
结合反应①，计算的___________。

【推荐2】(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。
(2)已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　       ΔH＝-566kJ·mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)       ΔH＝-226kJ·mol^－1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________。
(3)已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol^－1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝______________。

【推荐3】氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH₃（g）5N₂（g）+6H₂O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。
a 反应速率v（NO）= v（H₂O）
b 容器内压强不再变化
c 容器内 N₂的物质的量分数不再变化
d 容器内 n（NO）∶n（NH₃）∶n（N₂）∶n（H₂O）= 6∶4∶5∶6
e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
f 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）肼（N₂H₄）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

化学键	O—H	N—N	N—H	O=O	N≡N
键能kJ•mol-1	467	160	391	498	945

则1 mol N₂H₄在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。
（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO₂（g）N₂O₄（g），NO₂的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N₂O₄ 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L^-1•s^-1。在第 5s 时，NO₂的转化率为_____。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a 升高温度                    b 恒容时充入He（g）
c 恒压时充入He（g）        d 恒容时充入NO₂
（4）已知：2N₂O = 2N₂+O₂。不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁_____T₂（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，此时体系压强p=________（用p₀表示）。