【推荐2】请回答下列问题：
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。
①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（2）2.3g有机物C₂H₆O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO₂和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。
（3）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁=-197 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=-44kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是___。
（4）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。
A.50 mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B.50 mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体

【推荐3】回答下列问题
(1)①写出小苏打的化学式___________；
②写出Fe²⁺的价电子排布式___________。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式___________。
(3)在常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH^-)=___________
(4)火箭发射可以用肼(N₂H₄，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol
请写出N₂H₄(l)与NO₂反应的热化学方程式___________
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5	……
R	740	1500	7700	10500	13630	……

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)===HCHO(g)＋H₂(g)   ΔH＝＋84 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－484 kJ·mol^－1
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：______________________________________________。
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)==CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/(kJ·mol－1)	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：
①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。

②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为______________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。
(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2－，O^2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：____________________。

【推荐2】Ⅰ．（1）下图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134KJ/mol，E₂=368KJ/mol（ E₁、 E₂为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、△H的变化分别是      、      （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式                                    。
（2）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)＝H₂SO₄(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于     B．小于     C．等于     D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是               。
A.平衡常数K不再增大 B.CO₂的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变            D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H₂C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R=_______。

【推荐3】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=+483.6kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=_______。

【推荐1】氮元素及其化合物的转化关系如图所示。

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是___________。
(3)已知1molNH₃发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。
(4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。
②催化转化过程中，理论上每生成1mol时，转移的电子为___________mol。

【推荐2】回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0   (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)        △H₂= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为   __________________________________________________________________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

【推荐3】铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应(从状态I至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。完成下列问题：
(1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第________步基元反应，“脱附”过程是_________(填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变： △H=___________。

【推荐1】肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键键能分别为，与反应的能量变化如图所示：

(1)中键的键能为________。
(2)一定条件下，与反应的热化学方程式为：________________。

【推荐2】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）~（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是____。
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是____。
A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（3）X₂+H₂2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答：___________。
（4）相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?
答：_____，你的根据是____________。

【推荐3】在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）1g 乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N₂ 与H₂ 反应生成 NH₃ 的热化学方程式为________________；若适量的 N₂ 和O₂ 完全反应，每生成 23 克 NO₂ 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX₃ 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX₅ 的熔点为 167 ℃。室温时 AX₃与气体 X₂ 反应生成 1 mol AX₅，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________