【推荐1】中国学者在水煤气变换[CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) ΔH <0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是

A．过程I和II均为吸热过程，过程III为放热过程

B．催化剂通过降低水煤气变换反应的 ΔH，从而提高了化学反应的速率

C．反应物键能总和低于生成物键能总和

D．过程III既生成了极性键也生成了非极性键

【推荐2】一定温度下，密闭容器中进行反应：。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，可以提高的平衡转化率

D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同

【推荐3】汽车尾气处理存在反应，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

C．该反应生成了具有非极性共价键的

D．使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率

【推荐1】Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-116kJ·mol^-1
研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应i：CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)ΔH₁=+83kJ·mol^-1
反应ii：CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)ΔH₂=-20kJ·mol^-1
反应iii：……
下列表述不正确的是

A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-

C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率

【推荐2】运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B． HCOO是该历程的决速步骤

C．该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成

D．Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热

【推荐3】MN+Q这是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为E_a,逆反应的活化能为E_a′, 则下列关系表述正确的是

A．Ea＜Ea′

B．Ea=Ea′

C．Ea-1=Ea′

D．Ea>Ea′