对于反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol−1，下列说法正确的是
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol−1，下列说法正确的是| A．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
B．反应的平衡常数可表示为K= |
| C．从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快 |
| D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了 |
更新时间：2023/11/11 22:35:22
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【推荐1】已知：①1molH2分子中化学键断裂时需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则1molH2和1molCl2完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为
| A．放出能量183kJ | B．吸收能量183kJ |
| C．放出能量248kJ | D．吸收能量862kJ |
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【推荐2】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol−1.蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表所示，
下列说法正确的是
| 共价键 | H-H | H-Br |
| 键能/(kJ·mol−1) | 436 | 369 |
| A．Br2(l)=Br2(g) ΔH=-30kJ·mol−1 |
| B．2Br(g)=Br2(g) ΔH=230kJ·mol−1 |
| C．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ΔH=102kJ·mol−1 |
| D．H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol−1表示一个氢气分子和一个液溴分子完全反应放出72kJ热量 |
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CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
【推荐1】已知合成氨反应可逆且为放热反应，在一定温度和压强下，以下推论不正确的是
A．  、  ，则 |
B．  、  ，则 |
C． 、 ，则 |
D． 、 ，则 |
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【推荐2】可逆反应
，某温度下的平衡常数为
(
)，反应热为
。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为
，某温度下的平衡常数为()，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为A．写成 ，、K均扩大了一倍 |
| B．写成，扩大了一倍，K保持不变 |
C．写成 ，、K变为原来的相反数 |
| D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数 |
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【推荐1】德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量 |
| B．二氧化硫的催化氧化反应，△H＜0，故反应温度越低越好 |
| C．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能发生反应 |
| D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率 |
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。如图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
