W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W在所有元素中原子半径最小,X的最外层电子数是Z的最外层电子数的一半,Y与Z同主族。中含有32mol电子。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X | B.简单氢化物的沸点: Y<Z |
C.X2W6的晶体类型为离子晶体 | D.W3XY3与 NaOH 反应可生成Na[X(YW)4] |
更新时间:2023-12-14 09:18:50
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解题方法
【推荐1】M、N、P、Q均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若N原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列说法中,正确的是
M | N | |
P | Q |
A.原子半径:Q>P>N>M |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:P>Q>M |
C.四种元素的单质中,M单质的熔点、沸点最高 |
D.Q单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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单选题
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【推荐2】表格中Ⅰ和Ⅱ的表述都正确,且由Ⅰ可以推出Ⅱ的是
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 能溶于NaOH溶液,但不能 | Mg的失电子能力比Al的强 |
B | O的得电子能力强于S | 的热稳定性比强 |
C | HCl的酸性强于 | Cl的得电子能力强于S |
D | 高温下,C能与反应生成Si和CO | C的得电子能力比Si的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
【推荐1】某离子化合物的结构如图所示,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最低负价与Y的最高正价代数和为0,X是地壳中含量最多的元素,X与Z同主族。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 |
B.原子半径大小:Y > Z >X>W |
C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构 |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X> Z |
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适中
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种氢化物常用作制冷剂,B的原子的最外层电子数是电子层数的3倍,C离子在同周期简单离子半径中最小,D元素是最重要的“成盐元素”。下列说法错误的是
A.原子半径:C>D>B>A |
B.A单质的氧化性比B单质的氧化性弱 |
C.含C元素的盐溶液可能显酸性 |
D.A和B可形成多种化合物 |
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适中
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名校
【推荐1】根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 |
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 |
C.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大 |
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g•cm﹣3 |
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解题方法
【推荐2】氨化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同,会形成多种氮化硼晶体,一种结构与石墨相似的六方相氮化硼结构如图所示。下列关于六方相氮化硼的说法正确的是
A.氮原子与硼原子均采取sp2杂化 | B.属于金属晶体 |
C.硬度很大 | D.不能用作高强度润滑剂 |
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