【推荐1】请参考题中图表，已知 E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO₂(g)和 1mol CO (g)反应生成 CO₂(g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 ______（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），△H 的变化是 ______请写出 NO₂和 CO 反应的热化学方程式： ______。
（2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)       △H = +49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)       △H = -192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g) ═ H₂O(l)        △H = -44 kJ·mol^-1，写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为： ______。

【推荐2】工业脱硫得到的在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙在高温下能被CO还原，发生的反应如下：
Ⅰ.平衡常数
Ⅱ.平衡常数
Ⅲ.平衡常数
(1)平衡常数___________(用、表示)。
(2)在恒温恒容条件下，反应Ⅱ达到化学平衡的标志有___________。

A．气体压强不再变化	B．气体密度不再变化
C．气体的平均摩尔质量不再变化	D．

(3)上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。

①___________(填“>”或“<”)0，理由是___________。
②若只发生反应Ⅰ，A点___________ (填数值)。
③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”、“=”)
④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，当达平衡测得CO的转化率为a，则用分压表达该反应化学平衡常数为___________(用含和a的表达式表示)

【推荐3】回答下列各题：
（1）已知:①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol，
②        ，
③        
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。
（2）判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；熵 ________（填“增大”“减小”“几乎不变”，下同）
②H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；熵________
③（NH₄）₂CO₃（g）=NH₄HCO₃（g）+NH₃（g）；熵________
④Cu（s）+Cl₂（g）=CuCl₂（s）；熵________

【推荐1】Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　   ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1，②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1。
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________；
（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N₂（g） + 3H₂（g）== 2NH₃（g）△H=-92.4 kJ·mol^－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H₂O（l）=H₂O（g） ΔH＝+44 kJ·mol^－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

【推荐2】(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)            ΔH₁=－393.5 kJ/mol①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                  ΔH₂=－571.6 kJ/mol②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH₃=－2599 kJ/mol③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_____________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。
(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂=－296.83 kJ/mol；
③S(单斜，s)=S(正交，s)   ΔH₃=_____。
S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）
(5)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁ 、ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

【推荐3】(1) 0.5 mol   C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H₂(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1
③4Li(s)＋O₂(g)= 2Li₂O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol^－1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式__________________。
(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H₂)、氧气(O₂)有关变化的反应热：
①H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
②H₂(g)= H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－1
③O₂(g)= O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－1
④H₂O(g)= H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

【推荐1】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________kJ·mol^－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l) △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为__________kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g) △H＝_______kJ·mol^－1

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A.Na₂O与水反应     B.甲烷的燃烧反应C.CaCO₃受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+ O₂(g) =2H₂O(g) ∆H＝____________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O(s)△H＝－414kJ·mol^-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O₂(s)△H＝－511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式__________。
③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

【推荐3】（1）某温下，水的离子积常数。该温下，的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的pH=__________。
（2）次磷酸（）是一元中强酸，写出其电离方程式______________。
（3）已知在时，氨水中的电离度为0.42%，的电离常数为_____。
（4）盐酸与溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列题：下列说法正确的是______________

A.图中尚缺少的一种仪器是温度计
B.实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是上下运动
C.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏大
D.用相同浓度和体积的氨水代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小