通过计算填写下列内容：
(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为_______ mol，质量为_______ g。
(2)23g C2H5OH的氢原子数目为_______ 。
(3)100mLNa2SO4溶液中， SO
的物质的量浓度为1mol/L，则Na+的物质的量浓度为_______ ，加水稀释至1L后，Na2SO4的物质的量浓度为 _______
(4)常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸。
①上述物质中，属于非电解质的是_______ (填字母，下同)。
A． ④ B． ③④ C．③④⑤ D． ③④⑤⑥
②上述干燥剂中①，其主要化学成分所属的类别为_______ 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物
③硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为
(2)23g C2H5OH的氢原子数目为
(3)100mLNa2SO4溶液中， SO
的物质的量浓度为1mol/L，则Na+的物质的量浓度为(4)常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸。
①上述物质中，属于非电解质的是
A． ④ B． ③④ C．③④⑤ D． ③④⑤⑥
②上述干燥剂中①，其主要化学成分所属的类别为
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物
③硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于
更新时间：2023-10-05 10:29:34
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解题方法
【推荐1】按要求填写下列空格：
(1)49g
的物质的量是___________ 。
(2)
中所含质子数与___________ 克
中所含电子数相等。
(3)已知
中含有
个
，则该A的摩尔质量为___________ 。
(4)39gNa2O2中的Na+数目为___________ NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为___________ 。
(5)
溶液中含
，则溶液中
的物质的量浓度为___________ 
。
(1)49g
的物质的量是(2)
中所含质子数与中所含电子数相等。(3)已知
中含有个，则该A的摩尔质量为(4)39gNa2O2中的Na+数目为
(5)
溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为。
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【推荐2】甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________ ，其中质量分数最大的元素为___________ (填元素符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________ mol，质量为___________ g
(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________ ，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为
(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为
(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=
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【推荐3】CO和CO2是碳的重要氧化物
(1)在标准状况下，5.6升CO的物质的量是
(2)11克CO2的体积是
(3)等物质的量的CO和
，二者的质量之比
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【推荐1】(1)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl
a.体积由小到大的顺序_____________________________________ （填序号，下同）；
b.氢原子个数由小到大的顺序____________________________________ 。
(2)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________ 。
(3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)________ L。
a.体积由小到大的顺序
b.氢原子个数由小到大的顺序
(2)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为
(3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)
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【推荐2】现有以下物质：①H2SO4；②氯水；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤漂白粉；⑥生铁；⑦SO2；⑧Al2O3；⑨蔗糖。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______ (填序号)。
(2)某物质A加热时按化学方程式
分解，产物均为全体，测得相同条件下由生成物组成的混合气体对
的相对密度为50，则反应物A的摩尔质量为_______ 。
(3)标准状况下，将V L的氨气溶于1 L的水中，所得溶液的密度为
，此氨水的物质的量浓度是_______ mol/L：已知8 mol/L的氨水的密度为
，2 mol/L的氨水的密度为
，
，若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，所得氨水的浓度_______ 5 mol/L(填＞、＜或=)。
(1)以上物质中能导电的是
(2)某物质A加热时按化学方程式
分解，产物均为全体，测得相同条件下由生成物组成的混合气体对的相对密度为50，则反应物A的摩尔质量为(3)标准状况下，将V L的氨气溶于1 L的水中，所得溶液的密度为
，此氨水的物质的量浓度是，2 mol/L的氨水的密度为，，若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，所得氨水的浓度
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【推荐3】把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。
请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：
(1)残留固体1.28g为___________ (填化学式)。
(2)原混合物粉末中，m(CuO)=___________ g。
(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________ mol/L。
(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________ mol。
(5)原混合物总质量为m(总)=___________ g。
请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：
(1)残留固体1.28g为
(2)原混合物粉末中，m(CuO)=
(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=
(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=
(5)原混合物总质量为m(总)=
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【推荐1】有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③
固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦
溶液；⑧
晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_____ (填序号，下同)，属于非电解质的是_____ 。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_____ 。
(3)写出③溶于水的电离方程式_____ 。
(4)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_____ 。
(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_____ 。
固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体(1)以上物质中，属于电解质的是
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是
(3)写出③溶于水的电离方程式
(4)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是
(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为
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(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。
(1)上述物质属于电解质的有____________ （填序号，下同），能导电的有__________ 。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为____________ 。
(3)实验室制备⑧的离子方程式为__________________ 。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________ 。
(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________ ，工艺师常用_______ （填物质名称）来雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
(5)分离CCl4和H2O：___________ 。
(6)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：___________ 。
(7)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________ 。
(1)上述物质属于电解质的有
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为
(3)实验室制备⑧的离子方程式为
(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为
Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
(5)分离CCl4和H2O：
(6)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：
(7)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③
溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(
) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态
⑩液态
。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______ ；属于非电解质的是_______ 。
(2)上述状态下可导电的物质是_______ ；
(3)
是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______ 。
②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______ 。
③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______ 。
溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇() ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：(1)属于电解质的是
(2)上述状态下可导电的物质是
(3)
是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。①
溶于水时的电离方程式②少量
与溶液混合，该反应的离子方程式为③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：
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