锑(
)冶炼过程中产生的副产物主要成分为
、
、
和
等,因含银量很高,是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/88d91463-de9b-431a-8400-23fb22f87c9d.png?resizew=641)
已知:①水合肼为
,有很强的还原性;
②
在碱性条件下易转化为
;
③常温下,
的溶解度为
,
的溶解度为0.79g。
回答下列问题:
(1)
的电子式为_______ 。
(2)脱氯渣的主要成分有
、
、
和_______ 。
(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体,则
发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“氧化分银”中,不直接用硝酸的原因是_______ 。
(5)“氧化分银”中,银被氧化的离子方程式为_______ 。
(6)“沉铅过滤”中主要析出
的原因是_______ 。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/454a2897-5b06-4341-9b11-005f29729a45.png?resizew=245)
硫酸的用量系数最佳选择是_______ ,理由是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dcd65d345fb940860b0cf8d03a8fb862.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2cd220a2a56ab5b27896bbe7a03b4148.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/146dc667e1ab47b62687a979450473d8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b4103f3c04be731a0eea19fad057985.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/88d91463-de9b-431a-8400-23fb22f87c9d.png?resizew=641)
已知:①水合肼为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bf1bc9fe1aa6c33901e5ea12057ca2e.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/146dc667e1ab47b62687a979450473d8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/303cc16d8f5d6e2578c5f71d26874321.png)
③常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89166004998cd892dfd5b087c7e64c39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9316818779a65e83c8682f48f54677e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb448051f17e620a83c2d765546a193f.png)
回答下列问题:
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81e9438580f9be20006d85b3a5c36404.png)
(2)脱氯渣的主要成分有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/685ee8f29b1cdf09cfa3bae37f3dec5d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbc1005eeb2ea9264d827f2a99d72c79.png)
(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2cd220a2a56ab5b27896bbe7a03b4148.png)
(4)“氧化分银”中,不直接用硝酸的原因是
(5)“氧化分银”中,银被氧化的离子方程式为
(6)“沉铅过滤”中主要析出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89166004998cd892dfd5b087c7e64c39.png)
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/454a2897-5b06-4341-9b11-005f29729a45.png?resizew=245)
硫酸的用量系数最佳选择是
更新时间:2023-11-26 11:34:53
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置:____________ ,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:___________________________________ 。
(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________ 。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________ ,产物中存在的化学键类型有_______________ 。
(1)E在元素周期表中的位置:
(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为
(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为
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【推荐2】化合物
是一种摩尔质量在
之间的黄色晶体(X、Y为前四周期两种元素)。取一定量的
晶体完成如图转化,其中A为无色有毒气体,B、C、D是三种酸根相同的盐,B中阳离子具有较强的还原性,C溶液的焰色反应为紫色。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/13/2978590266310656/2979076452810752/STEM/03464067-7b8e-4478-8a5a-10a8676e044d.png?resizew=668)
(1)写出H的电子式_______ 。
(2)A与E反应生成F的化学方程式为_______ 。
(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为_______ 。
(4)实验室制备气体H的化学方程式是_____ 。实验室收集气体H时,验满的方法是_____ 。
(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/13/2978590266310656/2979076452810752/STEM/6546b2de-e1ed-4e0b-af2a-52b2b46bec50.png?resizew=358)
试确定150℃时固体物质的化学式_______ 。
(6)当下图装置中圆底烧瓶内集满气体H后,引发喷泉的实验操作是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ae291587a2587128584e6d197cfd5b5.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ae291587a2587128584e6d197cfd5b5.png)
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(2)A与E反应生成F的化学方程式为
(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为
(4)实验室制备气体H的化学方程式是
(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/13/2978590266310656/2979076452810752/STEM/6546b2de-e1ed-4e0b-af2a-52b2b46bec50.png?resizew=358)
试确定150℃时固体物质的化学式
(6)当下图装置中圆底烧瓶内集满气体H后,引发喷泉的实验操作是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/13/2978590266310656/2979076452810752/STEM/65f1c0ef-65c3-4c33-a37c-4f38205c535b.png?resizew=94)
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】有X、Y、Z三种短周期元素,已知X的气态氢化物的分子式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等;Y与X可形成离子化合物Y2X,Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。
(1)写出各元素的符号:X______ ,Y______ ,Z______ 。
(2)X的相对原子质量为____________ ,其离子的结构示意图为________ 。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________ ,该生成物与水反应的化学方程式是______________________ 。
(4)X与氢气化合的产物的电子式为________ 。
(1)写出各元素的符号:X
(2)X的相对原子质量为
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是
(4)X与氢气化合的产物的电子式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为
,它是提取铈(Ce)等稀土元素的重要矿物原料。常温下,氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:
已知:i.Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成
和
。+4价的Ce元素不易进入溶液,而+3价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸Ⅱ中发生反应:
。
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是___________ 。
②焙烧后产生的
是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应
,写出
消除CO尾气的化学方程式:___________ 。
(2)操作I的名称为___________ ,在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有___________ 、___________ 。
(3)操作I后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得
沉淀,常温下加入NaOH溶液调节溶液的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2da08719e468322c0bd18292a2401358.png)
___________ ,即可认为
已完全沉淀。(已知:常温下,
)
(4)取上述流程中得到的
产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含
的
溶液使
全部被还原成
,再用
的酸性
标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液,则该产品中
的质量分数为___________ [已知氧化性:
;
的相对分子质量为208]。(写出计算过程)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd7bdc7463ac37f647a3d40f5dd08620.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/19/cb67beee-b3b2-4392-8551-89e78cab4e8b.png?resizew=387)
已知:i.Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d3aee935fb35aea7cd6ec1dfa6d0ddd6.png)
ii.酸浸Ⅱ中发生反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90325f413544a947c5e75275a3bbbb81.png)
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是
②焙烧后产生的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8dc10d9c43bd5e414161f44e54911b85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
(2)操作I的名称为
(3)操作I后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/002faea92154f55bd00f039802463d58.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2da08719e468322c0bd18292a2401358.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a79bd7b453a3fe3ab5986fe7afc5ebbf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6eff3499bddcd358553d48d3a8f33667.png)
(4)取上述流程中得到的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66084df0e4c4de17a115437e3ced08aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f987daf6d5fd4f44b1ff5d5c9ceb9d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66084df0e4c4de17a115437e3ced08aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8629fdc9685da2c81dabd68feb9181d8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66084df0e4c4de17a115437e3ced08aa.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0101e5e8ac448355f65f5fba16a2882d.png)
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解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/745107ba-4870-4c02-bbdc-2481ad2dd6d5.png?resizew=623)
已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为___________ 。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为___________ 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是___________ 。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有____________ ,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为____________ 。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/936ec62d-7142-4e49-b0a5-2ba67acadf54.png?resizew=480)
(5)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式_____________________ 。
(6)滤渣2的主要成分有MnO2和_____________ ,写出生成MnO2的离子方程式____________________ 。
(7)“合成”时需通蒸汽至80 ℃,边加热边搅拌,温度控制在80 ℃的原因是________________________ (只需写出相应的化学方程式)。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/745107ba-4870-4c02-bbdc-2481ad2dd6d5.png?resizew=623)
已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/936ec62d-7142-4e49-b0a5-2ba67acadf54.png?resizew=480)
(5)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式
(6)滤渣2的主要成分有MnO2和
(7)“合成”时需通蒸汽至80 ℃,边加热边搅拌,温度控制在80 ℃的原因是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】以
为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中,工业上以失活后的废
催化剂(主要含有Pd、
,还有少量PdO、
、C)为原料制备氯化钯的流程如下:
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳,原因是_______ ,焙烧时间过长,“氯化浸出”率下降,可能的原因是_______ 。
(2)
中Cl原子的杂化类型是_______ ,“氯化浸出”时,若盐酸浓度过高,可能发生的副反应离子方程式为_______ 。
(3)滤渣1主要成分为_______ ,已知
,若要使溶液中
不高于
,则应加入氨水使pH不低于_______ 。
(4)工业上也可用
还原
制取海绵Pd,该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______ 。
(5)工业上测定Pd含量的原理为:试样用硝酸及盐酸溶解后,加过量EDTA络合钯,用锌标准溶液滴定过剩的EDTA.具体步聚如下:
I.标定锌标准溶液对钯的滴定度:
a.吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中,滴加4~5滴盐酸,加适量水,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液
。
b.吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中,加入25mLEDTA溶液,加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点,消耗锌标准溶液
。
Ⅱ.滴定式样:
称取0.1000g试样置于烧杯中,加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理,加入25mLEDT溶液,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______ %(用含V、
、
的式子表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa29203d40dd4e68696744d8e5670d39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳,原因是
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79570d68c3a7e72d96178d55444e3f0c.png)
(3)滤渣1主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0cb1298a4734df2f5918e4d770622b9d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f799eb3fc0f7d9fdad7cf26bedcd23e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8fdd6c5ef8222e3ad84f03ac1f99a9e7.png)
(4)工业上也可用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bf1bc9fe1aa6c33901e5ea12057ca2e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6441648d8ad73d2cf8c9fa8ecf549d5.png)
(5)工业上测定Pd含量的原理为:试样用硝酸及盐酸溶解后,加过量EDTA络合钯,用锌标准溶液滴定过剩的EDTA.具体步聚如下:
I.标定锌标准溶液对钯的滴定度:
a.吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中,滴加4~5滴盐酸,加适量水,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c411522031f89fdf82a5b2c7514cf86.png)
b.吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中,加入25mLEDTA溶液,加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点,消耗锌标准溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e2a92c88ebee7ab5a7ef79a5d18af77.png)
Ⅱ.滴定式样:
称取0.1000g试样置于烧杯中,加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理,加入25mLEDT溶液,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/136691c2bbd8648d4a78c667483adb52.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48fade4e14bf5845ff14f9e95bb6bfef.png)
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解答题-工业流程题
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【推荐1】2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池,大幅度提高了电动汽车的续航里程,可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/11/3a08bc3a-bcd2-4cf6-95f3-032bd396a710.png?resizew=713)
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)“酸浸”需要适当加热,但温度不宜过高,其原因是___________ 。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________ (写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3+的目的是___________ ,加入FeO的作用是___________ (用离子反应方程式表示)。
(3)试剂R宜选择___________ (填字母)。
A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠
(4)常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22,“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1,c(PO
)最小为___________ mol·L-1。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/11/3a08bc3a-bcd2-4cf6-95f3-032bd396a710.png?resizew=713)
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:
金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)“酸浸”需要适当加热,但温度不宜过高,其原因是
(2)用FeS还原Fe3+的目的是
(3)试剂R宜选择
A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠
(4)常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22,“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1,c(PO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de675526130f982848390ecc8694d522.png)
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:
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(0.4)
名校
【推荐2】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/9/2114881654620160/2116519118798848/STEM/3e2d14c8-2054-4efb-9a25-91f220cfaa7f.png?resizew=584)
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为______________________ 。
(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑,另一个主要反应的化学方程式为_____________________ 。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式_______________________ 。
(4)下表是相关物质的溶解度数据:
pH﹤5时,发生反应的化学方程式之一为Na2Cr2O7 + 2KCl
K2Cr2O7 + 2NaCl。该反应能发生的理由是____________________________________________________________________________ 。
(5)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为__________________________________ 。
(6)已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10-31 。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5 mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为________ mol·L-1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/9/2114881654620160/2116519118798848/STEM/3e2d14c8-2054-4efb-9a25-91f220cfaa7f.png?resizew=584)
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为
(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3 + Al2O3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/9/2114881654620160/2116519118798848/STEM/963a624c3a0b4a96a483fd9c8129a01b.png?resizew=45)
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式
(4)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 溶解度(g/100g H2O) | 物质 | 溶解度(g/100g H2O) | ||||
0℃ | 40℃ | 80℃ | 0℃ | 40℃ | 80℃ | ||
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
pH﹤5时,发生反应的化学方程式之一为Na2Cr2O7 + 2KCl
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/9/2114881654620160/2116519118798848/STEM/95c2f18c820940bda09064fd1cda5447.png?resizew=31)
(5)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为
(6)已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10-31 。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5 mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为
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(0.4)
名校
【推荐3】以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS,含有少量PbS、
、
、FeS、
(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如图所示:
。
②电解液浓度过大会导致溶液黏度变大,离子迁移速率低,电解效率低。
回答下列问题:
(1)“沸腾焙烧”的目的是______ ;其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气,废气中主要成分的空间结构为______ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为______ 。
(3)“除铁”时
转化为FeOOH的离子方程式为______ 。
(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为______ ,工业所需电解液浓度为40~60
的理由是______ ,可用______ 光谱证明阴极析出的固体为Zn。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1f4e1811896d4a6b9a8c60e6371c382.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61f83e3c8bcb8237b5aa8a808ad68a45.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f97fbf8406f8b13665de66ede39ff36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1fc830c41ba3f28c8be988c86331e57.png)
②电解液浓度过大会导致溶液黏度变大,离子迁移速率低,电解效率低。
回答下列问题:
(1)“沸腾焙烧”的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为
(3)“除铁”时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS,含有
等杂质)制备
的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/8/2609922168094720/2618176106012672/STEM/5a4af33b-34ab-4ce9-953f-9024f51bcb1d.png?resizew=527)
已知:
;
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56706d93124aae30b39a6403dfad1509.png)
;
易溶于热水。
(1)“滤渣1”的成分是S(硫),“浸取”时被氧化的元素是_______ ,“浸取”反应的条件是_______ 。
(2)“滤渣2”的成分是_______ 。
(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为_______ ,“酸性溶液”中的主要金属阳离子是_______ 。
(4)
时,
在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(
)如图所示。下列叙述正确的是_______ (填字母代号)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/8/2609922168094720/2618176106012672/STEM/6372e04e-b373-4624-a5f8-f4e9a1cae82a.png?resizew=225)
A.z→y,发生了沉淀溶解反应
B.x、y两点对应的溶液中
相等
C.x→z,
增大使
溶解平衡逆向移动
D.盐酸浓度越小
)越小
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______ 工序循环使用;
经“沉淀转化”后得到
,当
时,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f695edd1aa45785f5462d089e348c8a.png)
_______
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6d45f348785f424b0bae51379a8ebc0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/8/2609922168094720/2618176106012672/STEM/5a4af33b-34ab-4ce9-953f-9024f51bcb1d.png?resizew=527)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a09b26977f73078961ce81587c3e66de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e114f1f0d000994053416379f572646.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56706d93124aae30b39a6403dfad1509.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8877d079ceb7450bde6f264483b19a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4309063916d47e0c41bfe802d4ff0788.png)
(1)“滤渣1”的成分是S(硫),“浸取”时被氧化的元素是
(2)“滤渣2”的成分是
(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/052abcee7b45874b2ec3867eaeccee6e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b6b73d704af8b15de35864eb80280ff0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f65ea52cb82d547df2f021d07ffe256.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/8/2609922168094720/2618176106012672/STEM/6372e04e-b373-4624-a5f8-f4e9a1cae82a.png?resizew=225)
A.z→y,发生了沉淀溶解反应
B.x、y两点对应的溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96b39b181cfb22e705d254c7b4725eb3.png)
C.x→z,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/629d05ebcdf19b2846631c719373c618.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4309063916d47e0c41bfe802d4ff0788.png)
D.盐酸浓度越小
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b148e77455dce992e09a8e7620a87b4d.png)
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4309063916d47e0c41bfe802d4ff0788.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6d45f348785f424b0bae51379a8ebc0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/600d9cbf6c82f329025bfa70ec3c21db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f695edd1aa45785f5462d089e348c8a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82a82a02cfbb831b2a127f7b4093c020.png)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐2】鞣革废水中含大量的Cr(VI)对环境有污染,工业上可以用还原法处理。
I.还原沉淀法
(1)Cr(VI)在水溶液中有
、
、
和
四种存在形式(
是二元弱酸),
部分转化为
的离子方程式为___________ 。
(2)在pH=2的废水中,Cr(VI)主要以
和
的形式存在,选用还原剂FeSO4处理此废水,生成
沉淀,
还原
时,两者物质的量之比为___________ 。实际投入FeSO4的量需大于上述计算值的可能原因是___________ 。
Ⅱ.还原吸附法
(3)纳米磁性Fe3O4的制备
以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料,在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)纳米磁性Fe3O4的修饰
某研究小组经查阅资料,发现纳米磁性Fe3O4颗粒粒径小,比表面积大,但极易发生团聚。在纳米磁性Fe3O4颗粒表面修饰SiO2(记作Fe3O4@ SiO2),可优化纳米磁性Fe3O4降解废水中
的性能,其原因是___________ 。
(5) Fe3O4@SiO2-GO还原吸附
氧化石墨烯(记作GO)表面含有-COOH等含氧官能团,将氧化石墨烯嫁接在Fe3O4@SiO2的表面得到Fe3O4@SiO2-GO,其去除废水中Cr(VI)的过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/5da0ef35-333e-499b-9fda-7800d66ca006.png?resizew=465)
“吸附”过程中,氧化石墨烯表面带电微粒与Cr3+之间的静电作用是实现“吸附”的重要因素,溶液中Cr3+去除率随pH变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/9a5b4438-cfba-4dea-a6c7-0fd560ebc0fc.png?resizew=267)
①pH较小时,Cr3+去除率较低的原因是___________ 。
②实际除Cr3+时,控制pH约为6,而不选择更高pH的原因是___________ 。
I.还原沉淀法
(1)Cr(VI)在水溶液中有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4e50c39241ca2809688d78780efab96.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbae7e04ddf34ee15e73029d441c0a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cec4917700e7fdf302924b6c8fe962b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4e50c39241ca2809688d78780efab96.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbae7e04ddf34ee15e73029d441c0a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
(2)在pH=2的废水中,Cr(VI)主要以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbae7e04ddf34ee15e73029d441c0a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae995413777cbb3c99e39fdc337f13b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
Ⅱ.还原吸附法
(3)纳米磁性Fe3O4的制备
以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料,在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4,发生反应的化学方程式为
(4)纳米磁性Fe3O4的修饰
某研究小组经查阅资料,发现纳米磁性Fe3O4颗粒粒径小,比表面积大,但极易发生团聚。在纳米磁性Fe3O4颗粒表面修饰SiO2(记作Fe3O4@ SiO2),可优化纳米磁性Fe3O4降解废水中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
(5) Fe3O4@SiO2-GO还原吸附
氧化石墨烯(记作GO)表面含有-COOH等含氧官能团,将氧化石墨烯嫁接在Fe3O4@SiO2的表面得到Fe3O4@SiO2-GO,其去除废水中Cr(VI)的过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/5da0ef35-333e-499b-9fda-7800d66ca006.png?resizew=465)
“吸附”过程中,氧化石墨烯表面带电微粒与Cr3+之间的静电作用是实现“吸附”的重要因素,溶液中Cr3+去除率随pH变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/9a5b4438-cfba-4dea-a6c7-0fd560ebc0fc.png?resizew=267)
①pH较小时,Cr3+去除率较低的原因是
②实际除Cr3+时,控制pH约为6,而不选择更高pH的原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/9/1856789157462016/1858818997846016/STEM/4874dfec67bc4519b5003ad962b18ce7.png?resizew=548)
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________ 。为了提高软锰矿的浸取率,可以采取的措施除了充分搅拌外还有:_____________________ (至少答两点)。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:_____________________________ 。
(3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至______ 。②若加入的石灰浆过多,会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质,其原因是_____________________________ 。
(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是______ (选填序号)。
a.NaOH溶液、品红溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/9/1856789157462016/1858818997846016/STEM/4874dfec67bc4519b5003ad962b18ce7.png?resizew=548)
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 加碱溶解的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Al3+ | 3.8 | 4.7 | >8.5 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
(3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
a.NaOH溶液、品红溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液
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