【推荐1】不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。在25 ℃ ，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=−393.5kJ∙mol⁻¹和ΔH=−283kJ∙mol⁻¹，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−110.5kJ∙mol−1

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ∙mol−1

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

【推荐2】下列说法或表示正确的是

A．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △ H =− 38.6 kJ · mol−1

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

C．由 C(石墨) = C(金刚石)     ΔH =+ 1.9kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

【推荐3】下列说法正确的是

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

【推荐1】下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．氢氧化钠和盐酸反应

C．甲烷在O2中的燃烧

D．碘单质升华

【推荐2】下列属于吸热反应的是

A．干冰升华	B．乙醇的燃烧
C．浓硫酸的稀释	D．Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合搅拌

【推荐1】工业上合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1.下列说法正确的是

A．该反应的ΔS>0

B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

【推荐2】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。


下列说法正确的是

A．反应过程只有C-H键断开

B．反应I的活化能为

C．总反应的热化学方程式为：

D．反应历程中，反应Ⅱ决定整个反应进程的快慢

【推荐3】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N₂和H₂在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H₂ (g)=2H(g)   △H₁，②N₂(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)   △H₂，   ③(NH)(g)+H(g)(NH₂)(g)   △H₃， ④(NH₂)(g)+H(g) NH₃ (g)   △H₄，总反应为N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃ (g)   △H。下列说法正确的是

A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C．反应①和总反应均为放热反应

D．△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

【推荐1】利用环戍二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：

①   

②

测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是

A．60℃时，的转化率为72%

B．由图可知，反应决速步的活化能①>②

C．相同条件下，若增大，选择性提高

D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱

【推荐2】某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞