已知化合物A+H2O
Ⅰ
Ⅱ
B+HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS1、TS2、TS3表示不同的过渡态,Ⅰ、Ⅱ表示中间体。下列说法正确的是
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A.反应③、⑤为决速步骤 |
B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 eV |
C.该反应历程分三步进行 |
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 |
更新时间:2023-10-26 14:49:25
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【推荐1】下列说法正确的是
A.升高温度,会使单位体积内分子数增多,从而加快化学反应速率 |
B.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.![]() |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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解题方法
【推荐2】科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/20/6f6b613e-0c46-415c-a7a1-4087e51f39b1.png?resizew=535)
A.②中包含C﹣H键的断裂过程 |
B.历程中能垒(反应活化能)最小的是③ |
C.该历程中决定反应速率的方程式为:CH3O*+3H*→CO*+4H* |
D.由此历程可知:CH3OH*→CO*+4H*为放热过程 |
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【推荐1】汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A.升高温度,活化分子百分数增大,正、逆反应速率都加快 |
B.使用催化剂,活化分子百分数增大,正、逆反应速率都加快 |
C.使用催化剂可以降低反应的活化能 |
D.升高温度,上述反应的平衡常数会增大 |
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【推荐2】
和
在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸,过程如下:将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成
;
在
催化作用下与空气中的
在接触室中发生可逆反应:
;生成的
在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于
催化氧化生成
的反应说法正确的是
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A.降低温度能加快反应速率 |
B.减小![]() |
C.使用![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
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解题方法
【推荐3】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素,有关实验数据如表所示:
下列说法不正确的是
实验 编号 | 温度 ℃ | 催化剂用量g | 酸性KMn04溶液 | H2C2O4溶液 | KMn04溶液褪色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A.a<12.7 |
B.b>6.7 |
C.用KMnO4表示该反应速率,![]() ![]() |
D.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
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