【推荐3】下列关于物质性质的比较，正确的是

A．酸性强弱：	B．原子半径大小：
C．碱性强弱：	D．金属性强弱：

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
	最外层电子数是次外层电子数的2倍
	层有3个未成对电子
	层电子数比层电子数多2个
	最高正价为+7

下列说法正确的是

A．离子的结构示意图为

B．的中心原子采取杂化

C．元素在周期表中表示为

D．XZ3为极性分子，为非极性分子

【推荐2】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。下列叙述正确的是（       ）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图。下列叙述正确的是

A．W、X按原子组成比1：1形成的化合物中，阴阳离子数目比为1：1

B．元素非金属性强弱的顺序：W>Z

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

【推荐1】近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。如图一种配合物复合光催化剂，可将转化为。下列说法错误的是
   

A．该配合物中的配位数是6，中心离子为

B．配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为

C．已知吡啶(   )中所有原子共平面，则吡啶中存在大π键

D．的沸点比高，主要原因是分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力

【推荐2】下列叙述及相关解释均正确的是

选项	叙述	解释
A	还原性：HI>HBr	范德华力：HI>HCl
B	稳定性：	O与S同主族，得电子能力：O<S
C	沸点：	前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键
D	键的极性的强弱：H-O<H-F	电负性：O<F

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：M＜X＜Y＜Z

B．简单氢化物沸点：Y＜X

C．电负性：M＜X＜Y＜Z

D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸

【推荐2】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²⁺能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²⁺，[Q(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-取代可得两种不同的结构。Q₂Z种晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4molX-X键

B．Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体

C．[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形

D．Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z2-有2个

【推荐3】利用反应(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法不正确的是

A．方程式中的四种物质可形成不同类型的晶体

B．与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同

C．分子中含极性键，但其为非极性分子

D．通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨