【推荐1】舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
(1)氯气和氢气的反应的属于____________
A．分解反应                    B．化合反应            C．置换反应               D．复分解反应
(2)对于反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是_____________
A．MnO₂是还原剂　       B．MnCl₂是氧化产物　       
C．Cl₂是氧化产物　       D．H₂O是还原产物
(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO₂的质量可显著加快反应速率
(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________
A．断开Cl—Cl键放出能量        B．形成H—Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应               D．反应物的总能量小于生成物的总能量

【推荐3】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是______。

A．放热的化学变化

B．吸热的化学变化

C．放热的物理变化

D．吸热的物理变化

(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从（1）的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰       ②硝酸铵+水       ③硝酸铵+水合碳酸钠
①②③对应的主要工作原理依次是______[对应填（1）中选项的标号]。
(3)冬天使用的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量。碳粉的作用是____________，负极的电极方程式为____________。
(4)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

实验1中正极反应式为______；实验2中负极材料为______。
(5)
美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示。A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为______。