【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。
(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A．氮分子是双原子分子	B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小	D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N₂的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃       B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
C．NH₃经过催化氧化生成NO                    D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
(4)氨气的电子式：_______。
(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

【推荐2】联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的结构式为___________。
(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。

化学键	N-H	H-O	O=O	N≡N	N-N
键能/KJ·mol-1	391	463	496	946	159

(3)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)       ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)       ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___________；联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
(6)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂ ，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。
(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。

【推荐3】请用化学用语回答下列问题：
(1)K₂S的电子式_______。
(2)乙醇的化学式_______。
(3)³⁵Cl^-的结构示意图_______。
(4)中子数为10的氟原子符号_______。
(5)甲烷分子的空间结构模型_______。
(6)四氯化碳分子的结构式_______。
(7)过氧化氢分子的电子式_______。

【推荐1】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol • L^﹣1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
(1)NH₄Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

【推荐2】Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：
（1）FeCl₃溶液（FeCl₂）________________，
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）________________，
（3）Fe 粉末（Al） _______________，
Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________ 。

【推荐3】在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13 mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______
①K⁺、Cl^-、NO、S^2-       
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO
③Na⁺、Cl^-、NO、SO
④Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、HCO
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO

【推荐1】已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当过量时，会发生反应，产生白烟，因此当和比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳比例为_______。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的和的体积比范围为_______。
(2)体积为，质量为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为(其中体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲		_______
乙		_______

【推荐2】高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为[Ni(CHZ₃)( ClO₄)₂]，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知N₂H₄、NH₂OH (羟胺)具有类似于NH₃的碱性。

请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性___________。工业上常用尿素和NaClO - NaOH溶液反应实现转化2得到N₂H₄和两种常见钠盐，反应的化学方程式为___________。

【推荐3】蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如图：

实验数据如表所示：

	浓度/(mol▪L-1)	体积/mL
稀硫酸	1.000	50.00
稀NaOH	1.000	38.00

(1)溶液M的溶质为：___。
(2)该牛奶中N的含量为___g(写出计算过程)。

【推荐1】右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____________（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为________________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________（填元素符号）

【推荐2】下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）写出元素符号：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_______。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

【推荐3】按要求填空：
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)
（2）写电子式：HClO:____；NH₄⁺：_____；写结构式：CCl₄：_____；CS₂：_____；
（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S^2- ；Al³⁺ ；Na⁺ ；F^- ；______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H₂O；Na₂O；H₂Se；I₂ ；______________