依据下面图示关系，下列说法不正确的是
A． |
B．若 ，则石墨更稳定 |
| C．一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 |
D．若 ， ，则 |
更新时间：2023-12-01 18:56:48
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【推荐1】某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．该反应为放热反应 | B．该反应的反应热：△H=E1−E2 |
| C．该反应的活化能为E1 | D．使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小 |
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【推荐2】某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．两步反应均为吸热反应 |
| B．A与C的能量差为E4 |
| C．三种物质中C最稳定 |
| D．A→B的反应一定需要加热 |
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解题方法
【推荐1】已知下列热化学方程式：
① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH 为：
① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH 为：
| A．2ΔH3＋3ΔH2－ΔH1 | B．ΔH1－2ΔH3－4ΔH2 |
| C．2ΔH3＋4ΔH2＋ΔH1 | D．2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1 |
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【推荐2】已知：C(s)+ 1/2O2(g)
CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为
CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/molCO(g)+ 1/2O2(g)
CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)
CO2(g)的反应热为| A．172.5 kJ/mol | B．—172.5 kJ/mol | C．393.5 kJ/mol | D．—393.5 kJ/mol |
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，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
，且
，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
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【推荐1】生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是
| A．△H2>0 |
| B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1 |
| C．一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol |
| D．△H1＋△H2＋△H3＝0 |
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解题方法
【推荐2】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH = -574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH= -1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH = -574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH= -1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
| A．由反应①可推知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH = -Q， Q>574 kJ·mol-1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 |
| C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6 mol |
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