用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH = -574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH= -1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH = -574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH= -1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
| A．由反应①可推知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH = -Q， Q>574 kJ·mol-1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 |
| C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6 mol |
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更新时间：2020-10-29 11:15:03
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【推荐1】已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1
CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1
C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1
则a、b、c的关系正确的是
C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1
CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1
C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1
则a、b、c的关系正确的是
| A．a= b+c | B．a= b-c | C．a = c -b | D．c= a+b |
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【推荐2】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
下列说法正确的是
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1 |
| B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1 |
| C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1 |
| D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 |
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液态乙醇得到液态水时放出的热量为
，经测定
，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为
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【推荐1】不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。在25 ℃ ，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=−393.5kJ∙mol−1和ΔH=−283kJ∙mol−1，下列说法或方程式正确的是
| A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−110.5kJ∙mol−1 |
| B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ |
| C．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ∙mol−1 |
| D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 |
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【推荐2】能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是
| 依据 | 结论 | |
| A | 稀溶液中： | 中和热为 |
| B | C(s，石墨) C(s，金刚石)  | 石墨转化为金刚石的过程中会放出热量 |
| C |  时， ； | 非金属性： |
| D |  |  的燃烧热为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋8.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋8.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
| A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-542.7 kJ/mol |
| B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1076.7 kJ/mol |
| C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-2153.4 kJ/mol |
| D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1059.3 kJ/mol |
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【推荐1】氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．∆H2<0；∆H5>0 | B．∆H1>∆H2+∆H3+∆H4 |
| C．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5=0 | D．O-H键键能为 |∆H1| |
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【推荐2】某次发射火箭，用
肼)在
中燃烧，生成
、液态
。
已知：①
②
假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：
的ΔH
肼)在中燃烧，生成、液态。已知：①
②
假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：
的ΔHA． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】已知
键的键能为
，
键的键能为
，且
。则
键的键能为（ ）
键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（ ）A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1 |
B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol |
| C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2 |
| D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1 |
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木炭在氧气中燃烧，得到相同条件下等体积的CO和
。已知：
，
。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是
