【推荐1】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为___________。
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式___________。
(3)用Cl₂可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因___________。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是___________。
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明___________。另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明___________。

【推荐2】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________，烧瓶中加入的试剂是__________。
(2)D装置中所加试剂的作用____________。
(3)装置B中盛放的试剂是________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为___________，化学反应方程式是__________，该反应属于四种基本反应类型中的_________反应。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________________。

【推荐3】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

（1）写出a仪器的名称_______；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出E中反应的化学方程式_________________________________；
（4）F处的烧杯溶液中最终____（填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是_____________。

【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___________接___________，___________接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)产生氯气的反应的化学方程式为：___________
(3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，浓硫酸起的作用是___________。
②NaOH溶液的作用是___________，该反应的离子方程式为___________。
(4)化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是___________。

【推荐2】亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成，的离子方程式为___________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________。
(5)实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。
(2)用电子式表示E₂F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。

选项	实验操作	实验现象
a	将E单质投入到CuSO4溶液中	生成大量红色固体
b	向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
d	将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。

【推荐2】为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。

【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。
除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有___________(填字母)。
A．Ⅰ瓶中气体颜色变浅             B．Ⅰ瓶中出现白雾
C．Ⅰ瓶内壁出现油状物质       D．Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同
【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应， 如图所示。已知碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(2)加入药品前，应先进行的一步操作是___________。
(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是___________(填字母)。
A．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
C．硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
(4)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________。
(5)集气瓶中排水法收集到的气体是___________。
(6)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时甲烷燃料电池的负极电极反应式___________。

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

(1)写出C置中CH₄与Cl₂生成二氯代物的化学反应方程式：____。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___。
(3)E装置的作用是____(填序号)。
A 收集气体                       B 吸收氯气               C 防止倒吸 D 吸收氯化氢
(4)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为___。
A 分液法                 B蒸馏法                  C萃取分液法 D结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___。
A             B C                     D