下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性: | |
B | 向溶液中加入一小块钠 | 产生无色气泡,溶液底部有蓝色沉淀生成 | 水溶液中不能置换铜 |
C | 向某溶液中加入盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有或 |
D | 干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条 | 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色 | 证明具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-12-04 21:31:54
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解题方法
【推荐1】某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+,所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液中,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸,充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是
A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三种离子 | B.—定存在SO42-、Fe3+,可能存在Cl-、I- |
C.c(Cl-)=0.05 mol/L | D.3.4 g沉淀中含有2种成分 |
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解题方法
【推荐2】某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的几种。进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断,以下说法不正确的是( )
Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断,以下说法不正确的是( )
A.Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在 |
B.和在原溶液中一定不存在 |
C.K+和Cl-在原溶液中可能存在 |
D.向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银,一定有白色沉淀产生 |
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解题方法
【推荐3】有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- |
B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、HCO3- |
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- |
D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
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【推荐1】部分含S和的物质分类与相应化合价的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a和e水溶液导电性都很强 |
B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 |
C.b和f与金属的反应可比较出氧化性: |
D.g具有强氧化性,其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 |
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【推荐2】已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中正确的是( )
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-
④"84"消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
⑤在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2:2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
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④"84"消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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A.②④ | B.①③⑤ | C.②③ | D.①④⑤ |
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解题方法
【推荐1】根据下列事实所得结论正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | NH3的水溶液能导电 | NH3属于电解质 |
B | 碳纳米颗粒直径为1~100nm | 碳纳米颗粒属于胶体 |
C | Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 | Na2O2属于碱性氧化物 |
D | 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色,遇湿润的红布条褪色 | 验证Cl2能与水发生反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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【推荐2】为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 |
B.标准状况下,溶于水,溶液中和的微粒数之和为 |
C.对于反应,生成时电子转移数为 |
D.将钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成分子数为 |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 室温下,向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
C | 室温下,向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀 | 白色沉淀是BaCO3 |
D | 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液,溶液褪色 | H2O2具有氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐2】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
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① | ② | ③ |
A.①中发生了反应 |
B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应 |
C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性 |
D.③的气体产物中检测出,不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论 |
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