【推荐1】Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。装置Ⅰ中用和浓盐酸制取氯气


(1)c的仪器名称为：_______；氢氧化钠溶液的作用是：_______。
(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置_______(填序号)。
Ⅱ.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_______。
(4)此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______。

【推荐2】I.请用所学化学知识回答下列生活中的问题：
(1)“老面”蒸馒头时常用Na₂CO₃调节酸度而不用NaHCO₃，其原因是等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃分别与足量酸反应生成CO₂时， _______消耗 H⁺的物质的量更多。
II.下图是某“84消毒液”的产品说明。

84消毒液 有效成分： NaClO 规格： 1000mL 质量分数： 25% 密度： 1.19g/cm3

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 _______mol/L(保留2位有效数字)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请写出相关离子方程式_______。
(4)配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，配制稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒外还需要使用的仪器有_______。
(5)在其它操作都正确的情况下，下列操作对所配溶液浓度无影响的是 _______。(填序号)。
①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶
②稀释后的H₂SO₄溶液立即转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶底部有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线

【推荐2】含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
(1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。
(2)ClO₂常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑，2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO2	－59	11
Cl2	－107	－34.6

ClO₂的生产流程示意图如下：

理论上每生成1molClO₂，外界至少补充X气体________ mol。从ClO₂发生器中分离出ClO₂可采用的方法是____________。

【推荐3】氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中，甲部分的装置是_______填字母。

乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。
已知酸性：，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。
有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl₂和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1. 本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2. 密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3. 保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。
漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。

【推荐1】某化学实验小组需要的NaCl溶液97mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
(1)需称取NaCl固体的质量为________g
(2)配制过程中，不需要用到的仪器(填序号)________A.药匙   B.酒精灯   C.托盘天平   D.烧杯   E.玻璃棒   F.胶头滴管   G.蒸发皿。完成实验还缺少的仪器是________________。
(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。
①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)
②所称取的NaCl固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如图所示的电解实验。

①写出该电解反应的化学反应方程式：_________________________。
②检验产生气体的方法是：_________________________________。
③写出工业用Y极生成的物质制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。

【推荐2】实验室以铁碳化合物()为主要原料，制备FeCl₃溶液，步骤如下：
步骤I：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤II：将X与过量3mol•L^-1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H₂O₂溶液。
步骤III：将“步骤II”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
(1)步骤I中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、_______，若充分反应，则X的质量=_______g。
(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用(12mol•L^-1的盐酸和蒸馏水配制210mL3mol•L^-1盐酸。
①配制时需要用量筒量取_______mL12mol•L^-1的盐酸。
②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
a.定容时俯视刻度线
b.转移溶液时有液体溅出
c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水
d.量取12mol•L^-1的盐酸时仰视读数
(3)步骤II中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl₂、_______，若要将60mL1mol•L^-1FeCl₂溶液中的Fe²⁺氧化，需要消耗_______mL6mol•L^-1H₂O₂。

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_____。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是_____(填序号)。
加水定容时俯视刻度线
容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性溶液来制备氯气。

①用双线桥表示反应转移电子数目_____，表现_____性和_____性。
②若有被氧化，则该反应转移的电子数目为_____。

【推荐1】某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下：

请回答：
(1)请写出废铁屑中加入足量NaOH溶液的化学方程式___________。
(2)“酸浸”过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。
(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)若要从稀溶液B得到FeSO₄·7H₂O绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、___________、过滤、洗涤、自然干燥。
(5)该实验需要用到0.5mol·L^-1NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量___________g_NaOH固体。
②下列说法正确的是___________。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室可用于存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na₂O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

【推荐2】某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液。回答下列问题：
(1)请观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。

(2)实验中，应称量固体的质量为_______g。
(3)取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

A．溶液中的摩尔质量	B．溶液的浓度
C．溶液中的物质的量	D．溶液的密度

(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填标号)。
A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯次
(5)用上述配制好的溶液吸收实验中产生的(标准状况下)气体(产物为，则需要消耗的溶液的体积为___________L。
(6)将溶于___________水中，可使溶液中与的物质的量之比等于。若测得该溶液的密度为，溶液中为___________。

【推荐3】现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄。
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为______，应用量筒量取的浓硫酸体积是______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______。
(2)配制时正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸
C.将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
G.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约60mL)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有______(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯未进行洗涤

(4)取0.27g铝粉加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H₂SO₄中，再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液直至过量，写出滴加NaOH过程中发生的化学方程式(或离子方程式)_______(提示：有3个反应)。当加入300mL该氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g。