将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是
| A．速率先增大后减小 |
| B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 |
| C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 |
| D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小 |
更新时间：2023-12-04 19:17:00
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【推荐1】工业合成NH3反应的化学方程式为N2+3H2
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2NH3，下列关于该反应的说法正确的是| A．升高温度可以减慢反应速率 |
| B．减小N2的浓度可以加快反应速率 |
| C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 |
| D．达到化学平衡时，N2转化率为100% |
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【推荐2】下列关于实验和装置的相关推断正确的是
| 选项 | 实验仪器和步骤 | 实验推断 |
| A |  | 利用该装置测定中和热 |
| B |  | 依据高锰酸钾溶液褪色快慢研究浓度对反应速率的影响 |
| C |  | 依据白色沉淀转化为红褐色沉淀判断 (已知 溶液约为20滴) |
| D |  | 滴入 产生蓝色沉淀判断Fe发生了电化学腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】利用碳氮化反应
，可将
转化为
，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是| A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 |
| B．加压、降温均可增大生成的速率 |
C．反应中每消耗 ，转移电子的数目约为 |
D．将 与 粉碎并混合均匀后反应可提高 的平衡转化率 |
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【推荐2】
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是| A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变 |
| B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大 |
| C．升高温度将增大此反应的速率 |
| D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 |
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