某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，
最外层电子数之和等于
的最外层电子数，
原子价电子数是
原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
最外层电子数之和等于的最外层电子数，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法错误的是| A．氢化物的沸点：Y>Q | B．简单离子半径：Q>Z>Y |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X | D．该阴离子中含有配位键 |
更新时间：2023-12-08 10:56:03
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【推荐1】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种分子W的结构如图所示，该分子中所有原子均达到稳定结构，四种元素中只有X、Y位于同周期，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞M |
| B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| C．氢化物的沸点：X＜Y |
| D．该分子中只含有极性键 |
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【推荐2】某种超分子(Q)的结构如图所示(短线代表共价键)，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，W元素原子半径是周期表中最小的，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．Q中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| C．最简单气态氢化物的稳定性：X<Y |
| D．Y、Z形成的化合物一定只含离子键 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族。三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
| A．氢化物的稳定性：Y>Z |
| B．简单离子的半径：Z>Y>X |
| C．X、Y、Z形成的三种单质中，Z种单质熔点最高 |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y |
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【推荐2】电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
| A．原子半径：X>Y>Z | B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 |
| C．非金属性：X>Y>Z | D．阴离子的还原性：Z3->Y2->X- |
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【推荐1】下列大小比较不正确的是（ ）
| A．熔沸点：SiO2＞NaCl＞S＞CO2 | B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 |
| C．还原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl | D．键长：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H |
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【推荐2】下列说法正确的是
① 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键④非金属单质中一定存在共价键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
① 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键④非金属单质中一定存在共价键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
| A．①③⑥⑦ | B．①②④③⑥ | C．①⑥⑦ | D．①⑥ |
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【推荐1】某性能优良的多孔储氢材料前驱体结构如图所示，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态M原子的电子填充了3个能级，且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z |
| B．阴、阳离子中均含有配位键 |
| C．Z、W、M两两之间均能形成双原子分子 |
| D．X、W、M三种元素组成的化合物中不可能含有离子键 |
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【推荐2】有机化学中常用的强氧化剂五氧化铬中的Cr可以提供杂化空轨道与吡啶(
)形成配合物，结构如图所示，下列说法不正确 的是
)形成配合物，结构如图所示，下列说法| A．该配合物中只存在一种杂化方式 |
| B．吡啶中的N是配位原子 |
C．该配合物中铬为 价，五氧化铬化学式可写作 |
D．可能存在 离子，性质比五氧化铬更不稳定 |
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该配合物中配体是
，配位数是2
离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为
、
等与
互为等电子体，则
、
分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的
模型是正四面体形
