下列叙述正确的是
A． 该配合物中配体是 ，配位数是2 |
B． 离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为 |
C． 、 等与 互为等电子体，则和的结构式分别为 、 |
D． 分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的 模型是正四面体形 |
20-21高二下·陕西西安·期中 查看更多[2]
更新时间：2022-04-24 09:48:43
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【推荐1】软包电池的关键组件结构如图所示。
为原子序数依次增大的短周期元素，
元素最外层电子数是次外层电子数的一半，
和
同主族。下列说法错误的是
为原子序数依次增大的短周期元素，元素最外层电子数是次外层电子数的一半，和同主族。下列说法错误的是A．简单离子半径： |
B．简单氢化物的热稳定性： |
C．常温下 单质可以在水溶液中置换出单质 |
D． 为 形分子 |
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| C．氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、sp |
D．肼(N2H4)的球棍模型透视图为 ，则肼分子中只含极性键 |
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【推荐1】下列化学用语正确的是
A． 的VSEPR模型： |
B．乙烯的球棍模型为： |
C．乙醚的键线式为 |
D．镁原子最外层电子的电子云轮廊图： |
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【推荐2】电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)可制得NF3，NF3是一种优良的等离子蚀刻气体。下列有关说法正确的是
| A．NF3的空间构型为正四面体 |
| B．NH4HF2中N原子的杂化方式为sp2 |
| C．NH4HF2晶体中存在氢键 |
| D．NF3中N－F键的键角大于NH4HF2中N－H键角 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．有机物CH2=CH—CH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有2个π键和7个σ键 |
| B．CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同 |
| C．COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构 |
| D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形 |
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【推荐2】某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为
。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是
。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是 | A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化 |
B． 中，Fe2+的配位数为3 |
| C．中，存在离子键、配位键和共价键 |
| D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响 |
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杂化
键，有轴对称性，可以旋转
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【推荐1】向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴
溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。
下列说法正确的是
溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液。下列说法正确的是
| A．溶液颜色由黄色变为红色 |
B． 中由 提供孤电子对，提供空轨道 |
C． 和与的配位能力： |
D． 中含 键的物质的量为 |
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【推荐2】短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：
，下列相关说法错误的是
| A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 |
| B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 |
C． 分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 |
D．Q比 熔点高很多的主要原因是 和 之间存在一种弱电性的相互作用 |
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(即MnO2)是反应的催化剂
5N2+6H2O
