下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
| A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
| B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
| C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
| D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
11-12高二下·海南·期末 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 05:58:22
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【推荐1】根据各物质间的能量循环图(如图)，下列说法正确的是
| A．ΔH4<0 | B．ΔH7>0 |
| C．K的第一电离能为ΔH6 | D．ΔH1= ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 |
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【推荐2】根据如图所示，下列说法错误的是
| A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al |
| B．图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 |
| C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 |
D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 ×1030g•cm-3 |
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【推荐3】A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为
；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是
；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是| A．A→B→C得电子能力越来越强，其最简单氢化物的稳定性：A＞B＞C |
| B．同周期元素第一电离能小于C的有4种 |
| C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞A |
| D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 |
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【推荐1】氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
下列说法不正确的有
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气下列说法不正确的有A． 分子为含极性键的非极性分子 |
B． 分子中含有 个 键、一个 键，中心 原子采用 杂化 |
C．分子中所有原子的最外层电子都满足 电子稳定结构 |
| D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 |
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【推荐2】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，且元素N与Z同主族。下列说法正确的是
| A．X、Z形成的化合物X-Z-Z-X是非极性分子 |
| B．Z、N与X形成的化合物X2Z、X2N的键角X2Z > X2N |
| C．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 |
| D．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 |
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