【推荐1】利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项

	实验器材	相应实验
①	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
②	烧杯、分液漏斗	用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③	量筒、玻璃捧、烧杯、容量瓶	用浓盐酸配制的稀盐酸溶液
④	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网	分离甲醇和甘油的混合物
⑤	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	从食盐水中得到晶体

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

【推荐2】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
   

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小

【推荐3】下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是(　　)

A.测量锌与稀硫酸反应的速率	B.证明非金属性：Cl>C>Si
C.进行酸碱中和滴定实验	D.测定中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；
（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是

A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高

B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液

C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高

D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直

【推荐3】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr³⁺，工业上可用于处理含砷(AsO)和Fe²⁺的废水，生成FeAsO₃沉淀。下列说法不正确的是

A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取

B．乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为：5Cr2O+3HOCH2CH2OH+40H+=10Cr3++6CO2↑+29H2O

C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO)和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O+AsO+12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO3↓+6H2O

D．K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡：2H++2CrO⇌Cr2O+H2O

【推荐2】下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备演示实验

【推荐3】下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

A．除去CO2中的HCl	B．稀释浓H2SO4
C．检查装置气密性	D．研究不同催化剂对反应速率的影响

【推荐1】下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖