【推荐1】镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，碱式氧化镍（）可用作镍氢电池的正极材料。
(1)镍氢电池的总反应为（表示贮氢合金M中吸收结合的氢）。电池的电解液为溶液，放电时，正极的电极反应为_______。
(2)以含镍（）废液为原料生产的一种工艺流程如下：

①加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。
②溶解时，加入的不宜过多，原因是_______。
③若加热不充分，制得的中会混有。现称取样品溶于稀硫酸，加入标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至；（）。取出，用标准溶液滴定，用去标准溶液。
a.写出与酸性反应的离子反应方程式_______。
b.通过计算确定样品中价镍元素的质量分数_______（写出计算过程，结果保留一位小数）。

【推荐2】实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________。
(2)实验开始时先通，作用是________；一段时间后，先加热装置a再加热装置b，目的是________。
(3)加热时，装置b内发生反应的化学方程式为_________。
(4)f中试剂是________。
(5)g烧杯中的试剂可以是_________。
a．溶液       b．溶液            c．浓硫酸       d．溶液
(6)反应前，称取(的相对分子质量为203)，反应后，称得b中固体质量为，无水的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO₂(加热和夹持装置均省略)

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___。
(2)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成ClO₂、CO₂和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为___。
(3)将ClO₂用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。(已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-=5I₂+2Cl^-+4H₂O)
Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2=2I^-+)
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是___。(填字母代号)
A．碱式滴定管       B．酸式滴定管       C．10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为___，滴定终点的现象是___。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，根据上述步骤可计算出吸收液中ClO₂的浓度为___mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】实验室采用三氟化硼(BF₃)与氯化铝(AlCl₃)高温加热的方法制备BCl₃，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：I.BF₃易与水反应，BCl₃易水解，AlCl₃沸点低、易升华；
II.F装置中为NaOH溶液；
III.部分物质的沸点如表所示：

物质	BF3	BCl3	AlCl3
沸点/℃	-101	12.5	180

(1)将氟硼酸钾(KBF₄)和硼酐(B₂O₃)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有_____。
(3)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_____。
(4)装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的是____。
(5)补充完整测定BCl₃产品中氯元素含量的实验方案：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V₁mLc₁mol•L^-1AgNO₃溶液使Cl^-充分沉淀，_____，重复操作2～3次。(须选用的试剂：硝基苯、Fe(NO₃)₃溶液、c₂mol•L^-1KSCN溶液)[已知：常温下K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]

【推荐3】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)B中干燥剂为_________________
(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸