【推荐1】相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
ClO^—(aq)+H⁺(aq)HClO(aq)       ΔH₁
H₂O(l)H⁺(aq)+OH^—(aq)       ΔH₂
ClO^— (aq)+H₂O(l)OH^—(aq)+HClO(aq)       ΔH₃

A．ΔH1>0，ΔH2>0	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1>ΔH3	D．ΔH2<0，ΔH3>0

【推荐2】下列说法中错误的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随着能量变化

B．煤、石油、天然气均为化石能源，均为不可再生能源

C．当生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量时，反应吸热，△H＜0

D．在热化学方程式中，△H数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比

【推荐3】采用BASF高压法钴碘催化制备醋酸循环过程如图所示。下列说法错误的是

A．HCo(CO)4为该反应的催化剂

B．步骤②中只有极性键的断裂和形成

C．H2O、CH3I均为该反应的中间产物

D．总反应方程式为CH3OH+COCH3COOH

【推荐1】某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确的是（       ）
   

A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失

B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl，而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种

C．利用该反应放热可以设计成原电池

D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生

【推荐2】CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       ΔH
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-802.0kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)        ΔH=+41.2kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)        ΔH=-566.0kJ/mol
下列说法中正确的是

A．CH4的燃烧热为802.0kJ/mol	B．ΔH=-165.2kJ/mol
C．该反应为吸热反应	D．CO的燃烧热为566.0kJ/mol

【推荐3】下列变化中属于吸热反应的是
①冰融化成水②胆矾受热分解③三氧化硫溶于水时放热④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦CO₂+C2CO⑧Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合⑨C+H₂O(g)CO+H₂

A．②④⑥⑦⑨

B．②③④⑥⑦⑨

C．②③④⑤⑥⑧

D．②④⑥⑦⑧⑨

【推荐2】某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．是该反应的催化剂

B．两步反应都是放热反应

C．在第一步反应中作还原剂*

D．第一步反应的活化能比第二步反应的小

【推荐3】为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl_2(g)2Cl·_(g)          快；
②CO_(g)+Cl·_(g) COCl·_(g)          快；
③COCl·_(g)+Cl_2(g) COCl_2(g)+Cl·_(g)        慢。
反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。
下列说法错误的是

A．反应②的平衡常数

B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数

【推荐1】汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，。下列有关叙述正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧

B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小

C．使用合适的催化剂，可以改变反应路径，进而改变反应的反应热

D．相同条件下，和的总能量高于和的总能量

【推荐2】对于反应可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．达到平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率

B．使用合适的催化剂可将SO2全部转化为SO3

C．2mol SO2气体和1mol O2气体的总能量大于2mol SO3气体的能量

D．断开2mol SO2和1mol O2中共价键所吸收的能量大于形成2mol SO3中共价键所放出的能量

【推荐3】我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物2为此反应的催化剂

B．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与

C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤

D．化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成