【推荐1】Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂，同时制备无水Na₂SO₃的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：

(1)SO₂直接排入大气中可能导致的环境问题_______。
(2)如图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是______。

(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是______。
资料显示：

I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。
a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
②为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是_______、______。
(5)KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为ymL。成品中Na₂SO₃的质量分数是_______。

【推荐1】某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜，结构简式为，流程如图：

已知：与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。请回答：
(1)写出与甘氨酸反应的化学方程式：_______。
(2)下列说法正确的是_______(填标号)。
a．流程中不用溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出
c．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
(3)可用碘量法测定产品中元素的含量，已知：
i：；
ii：固体能吸附溶液中的少量碘单质
iii．
从下列操作中选择合适的选项(均用标号表示，每个横线上只选一个操作)，补全实验流程。

①用分析天平称量产品→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→用容量瓶配制样品溶液→用移液管移取溶液到碘量瓶(如图所示)→_______→塞上碘量瓶的塞子→在暗处静置5分钟→打开塞子，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液→_______→加入淀粉溶液→用标准溶液滴定至终点，再取溶液进行一次平行实验。
操作：a．加入少量固体；b．加入过量固体；c．轻轻振荡碘量瓶；d．剧烈振荡碘量瓶。
②溶解时加入硫酸的作用是_______。
③滴定终点的现象是_______。
④若两次平行实验，平均消耗溶液，则产品中含的质量为_______g。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO₄糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO₄液来测定某补铁剂中FeSO₄的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO₄反应)。
实验步骤：
步骤一：精确配制0.2000mol/L的KMnO₄溶液；
步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；
步骤三：用所配KMnO₄溶液测量步骤二溶液中FeSO₄的含量，记录消耗KMnO₄溶液的体积。
请回答：
(1)步骤一中用KMnO₄固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO₄溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到___；
②下列说法正确的是___。

A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO被还原为Mn²⁺)：___。
(3)某同学三次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次
V(KMnO4溶液)/mL	19.98	20.02	20.00

根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO₄的质量为___g。
(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是___。

【推荐3】连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
   
①装置X中发生反应的化学方程式为___________。
②制备收集过程中导管的连接顺序为a→___________(用小写字母表示)。
(2)连二亚硫酸钠的制备
   
Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。
Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①步骤Ⅰ中的加热方式是___________。向三口烧瓶中先通入的目的是_________________。
②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为___________。
③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是___________；加入无水乙醇的作用是___________。
(3)连二亚硫酸钠质量分数测定
准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液V mL。产品中连二亚硫酸钠的质量分数___________(列出计算表达式即可)。

【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是_______。
(2)装置6中的试剂是_______，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_______，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式_______。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

【推荐2】溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质。
Ⅰ．配制标准溶液的操作是：
a．称取稍多于所需量的固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
b．用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的；
c．过滤得到的溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
d．利用氧化还原滴定方法，在70°C-80°C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是___________。
(2)准确量取一定体积的溶液用___________。(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)
(3)在下列物质中，用于标定溶液的基准试剂最好选用___________。(填序号)

A．

B．

C．浓盐酸

D．

Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似：为测定某亚硝酸钠()样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向瓶中滴加少量酸化，用标准溶液进行滴定(还原产物为，滴定至终点时消耗溶液VmL。
(4)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。
(5)判断该实验达到滴定终点的现象是：___________。
(6)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL。

(7)下列叙述正确的是___________。
A．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
B．若用放置两周的标准溶液滴定，测得的浓度值将偏小
C．滴定前装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D．装有标准液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验无影响
(8)滴定过程中反应的离子方程式为：___________，该样品中的质量分数为___________(用含字母a、V的最简式表示)。

【推荐3】下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。
   
完成下列填空：
(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。
(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。
(3) 简述生成的操作过程____________。
(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。
请描述实验现象：____________。