【推荐1】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。
(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。
(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。

【推荐2】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒；
②乙装置的电化学防护法称为___________，其中碳极的电极反应式是：___________。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴溶液，现象为___________，生成沉淀的化学式为___________。
(2)若两装置中均为饱和溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________。
②将湿润的淀粉试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因___________
(3)用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

(1)甲中负极的电极反应式为____________________；
(2)工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________；
(3)电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为________________。
(4)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中②线表示的是________________离子的变化(写离子符号)；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL 5.0mol/LNaOH溶液。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是___________。
②Y电极上的电极反应式为___________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用_______，X电极的材料是________，Y电极的材料是________。
(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：
。
①放电时负极反应式为___________；
②充电时发生___________反应；(填“氧化”或“还原”)
③放电时发生反应，转移电子数是___________。

【推荐2】利用如图装置，能完成很多电化学实验：

(1)若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，铁电极的电极反应式为___________。
(2)若X为石墨棒，Y为溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，这种方法称为___________。
(3)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol时，硫酸铜溶液___________(填“增重”或“减轻”)___________g。
(4)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜()，请写出X极上的电极反应式___________。

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH     2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_______装置，乙池是_______装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是__________，B（石墨）电极的名称是_______。
（3）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是____________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_______________________。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂________mL（标准状况下）

【推荐1】某蓄电池的反应为
(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。
(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

沉淀物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

【推荐2】回答下列问题：
(1)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：

电极A上的电极反应式为_______。
(2)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

若处理后的废水中c(Cr³⁺)=3.0×10^-6mol/L，则废水中c(Fe³⁺)=_______mol/L。K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)
(3)现用蓄电池Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂为电源，制取少量高铁酸钾(K₂FeO₄)。反应装置如图所示：

①电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为_______(填“Fe”或“NiO₂”)。
②写出电解池中铁电极发生的电极反应式_______。
③当消耗掉0.1molNiO₂时，生成高铁酸钾_______g。(已知：M(K₂FeO₄)=198g/mol)

【推荐3】电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有____，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO₂，写出反应的化学方程式_____。
（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用_____。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
（3）铝原子的核外电子排布式是____，其中有____种不同能级的电子。
（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为___mol。
（5）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有____(填编号)。
a．KClO₃             b．Mg             c．MnO₂             d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是________(用离子方程式说明)。

【推荐1】如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是____________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

【推荐2】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

【推荐3】如图所示，其中甲池的总反应为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O，回答下问题：

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。
(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO₄的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。