【推荐2】已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量样品溶于水，配成溶液；
②准确量取所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准液的体积
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	28.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
(1)将样品配成标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________
(2)用___________盛装的盐酸标准液，向待测液滴加2-3滴指示剂。
(3)达到滴定终点时的标志为___________
(4)烧碱样品的纯度为___________
(5)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是___________
a．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次
b．滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失
c．滴定前读数时仰视，滴定后读数平视
d．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出
e．滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水

【推荐3】某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺Zn(OH)₂
②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。
请回答：
(1)步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________   。
A．步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂， 可提高ZnSO₄的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50°C的热水洗涤
(3)步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是___________。
(4)步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是___________。
(5)用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。
(6)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用________称量ZnO样品0.081g，在___________中用酸溶解样品，然后在________中配制一 定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器___________(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。
仪器： a．烧杯             b．托盘天平            c．容量瓶            d．分析天平     e．试剂瓶
(7)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

【推荐1】某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如图：
   
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是___，试画出S^2-的离子结构示意图___，请写出脱硫过程的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O＝2CaSO₄•2H₂O+2__。
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是__。
（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。
（4）该工艺可以循环利用的物质有____，副产品NH₄Cl农业生产中可用作___。

【推荐2】氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ的名称是___。
（3）加入 NH₄HCO₃溶液生成FeCO₃沉淀和CO₂，则“废液”中含有的主要离子有___。
（4）在空气中煅烧FeCO₃可得产品Fe₂O₃，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe₂O₃中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。
（5）产品Fe₂O₃与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。

【推荐3】TiCl₄制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图2所示装置在实验室制备TiCl₄（夹持装置略去）。

已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCI反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/C	密度/（g·cm－3）	水溶性
TiCl4	－24	1.7	易与水反应生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	－23	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置A盛装浓盐酸的仪器名称是______，装置E中的试剂是______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置B的作用是______（写出两个）。
(4)在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间CO₂气体的目的是______。
(5)装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______。
(6)装置F的作用是______。

【推荐1】研究小组以(绿色固体)、等物质为原料制备无水(紫色固体，易升华)，制备装置如图所示(夹持装置略)。

已知：有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为_____。
(2)本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气、_____。
(3)反应管的温度升到时反应生成和(光气)，其化学方程式为_____。B装置中生成的盐是_____(填化学式)。
(4)反应管右端有在加热炉外，其作用是_____。
(5)反应结束后，应_____(填字母)。
a．先停止加热，再停止通入       b．先停止通入，再停止加热
(6)测定样品中的含量。
称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为(已知：、)。
该样品中的质量分数为_____(计算结果精确到)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)C中的产物为___________ (填化学式)，B中装的药品是___________。D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
(3)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为，则该产物中铁元素的质量分数为___________%(结果保留两位有效数字)。
(4)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于___________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________成立。

【推荐1】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是 ______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应： __________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

【推荐2】A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na₂CO₃溶液,MgCl₂溶液,NaNO₃溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。
Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。
Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。
（1）A是_________, C是_________。
（2）B加入E中的化学方程式是_____________________________。
（3）C加入D中的离子方程式是_____________________________。

【推荐3】根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。
化学性质①：__________，实验方案：__________________________。
化学性质②：__________，实验方案：__________________________。
化学性质③：__________，实验方案：____________________。