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为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态原子
轨道的电子总数与其
轨道的电子总数相等，基态原子
层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图，下列说法正确的是
A．第一电离能： | B．最简单氢化物的沸点： |
| C．为金属元素 | D．电负性： |
更新时间：2023-12-23 10:51:10
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【推荐1】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断
| A．R可能是第二周期元素 |
| B．R一定是ⅥA族元素 |
| C．R的最高价氧化物对应水化物为强酸 |
| D．R的气态氢化物化学式为H2R |
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【推荐2】已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
| A．元素的金属性：Z<Y |
| B．原子半径：X<Y<Z<T |
| C．X、Y可形成具有漂白性的化合物 |
| D．Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应 |
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【推荐1】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
| A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 |
| B．元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 |
C．离子半径： |
| D．化合物ZW中W具有比较强的氧化性 |
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【推荐2】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是
| A．原子半径：Z＞Q＞W |
| B．第一电离能：X＞Y＞Z |
| C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 |
| D．X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．可以用酒精萃取碘水中碘单质 |
| B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl的电负性大小有关 |
| C．CHCl2COOH的酸性小于CCl3COOH，这与氯原子的数目有关 |
D．乳酸 分子是手性分子 |
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【推荐2】莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是
| A．Y可与水分子形成氢键 |
| B．X分子中含有5个手性碳原子 |
| C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 |
D．X中C原子有 、 两种杂化方式 |
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【推荐1】下列说法错误的是
A．两个原子之间最多能形成1个 键 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 |
C． 是一种含极性键和非极性键的极性分子 |
D．气体单质分子中不一定有键和 键 |
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解题方法
【推荐2】下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是
| A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3 |
| B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3 |
| C．相对分子质量：NH3<PH3因此NH3的沸点低于PH3 |
| D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH3 |
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