【推荐1】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。
（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是______________；
（4）实验室制Fe(OH)₂一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________
（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。
（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

【推荐2】滴定是一种重要的定量实验方法：
I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：   

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)       
Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；
A.NaCl B.K₂CrO₄ C.KI D.NaCN
(4)如何确定该滴定过程的终点：_______。
(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。

【推荐3】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/LMgCl₂中加过量NaOH 溶液
(2)镁铝尖品石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂，写出反应化学方程式为_____。
(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al₂O₃可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。
②聚合铝(PAC)的分子式为[Al₂(OH)_aCI_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH^-): 3n(Al³⁺)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Al_m(OH)_nCl_3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

【推荐1】大苏打(Na₂S₂O₃·5H₂O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。
（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。
（2）Na₂S₂O₃标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。
（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工业上，将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。写出该反应的化学方程式__。Na₂S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。
（5）在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

【推荐2】牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)⇌5Ca²⁺+3PO+OH^-。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。
(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。