【推荐2】回答下列问题
(1)某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa⁺，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则该物质的化学式为_______。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为 _______。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的_______倍。
③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

【推荐3】硫有多种含氧酸，亚硫酸(H₂SO₃)，硫酸(H₂SO₄)，焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)14 mol/L的H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H₂SO₄溶液中溶质的质量分数将_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。
(2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸____mL。
(3)焦硫酸(H₂SO₄·SO₃))溶于水，其中的SO₃都转化为H₂SO₄。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH₂SO₄溶液，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
若2.4 mol FeS₂完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃的物质的量之比为_______。

【推荐1】填写下列空白：
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___mol/L。
(2) 若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，含溶质的质量为____g。
(3)若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为____mol/L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCL₂溶液_____mL。
(4)现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／mL，
欲配制0.1 mol/L的醋酸250 mL，需要取用36%的醋酸_____mL。
需要使用的实验仪器有烧杯、___、___、___、____，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度_____（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
   

【推荐3】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
（2）葡萄糖分子的摩尔质量________________
（3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为_______
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________（小数点后保留2位）
（5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 请计算室温下葡萄糖的溶解度____________ (保留小数点后1位)。
（6）若在实验室利用葡萄糖固体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？______，若不能说明理由，若能说明配制步骤__________________________

【推荐1】氯气及氯的含氧酸盐在与定条件下均可表现出强氧化性。
（1）向氯气与Na₂S₂O₃溶液反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式_____________________；Cl₂与KOH溶液反应时可生成三种盐：KCl、KClO、KClO₃，且溶液中c(Cl^-)：c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=0.28mol时，Cl₂与KOH恰好反应完，且c(Cl^-)：c(ClO^-)=11，则n(ClO^-)=_______，改变温度时，产物中KClO₃的最大理论产量是___________mol。
（2）400℃时KClO₃会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：____________；将KClO₃、MnO₂、KOH混合后加热，可得到氧化产物K₂MnO₄反应的化学方程式为___________。

【推荐2】 电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：

(1)“混合沉锂”的离子方程式为___________。
(2)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式___________。

【推荐3】按要求写方程式。
(1)写离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应的总离子方程式为：_______。
(2)和都属于酸式盐，但将二者同时加入水中可产生气泡，写出该反应的离子方程式为：_______。
(3)可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________
A．纯铁硬度比生铁高
B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
C．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为：___________，形成该分散系的微粒直径范围是___________。
(3)电子工业需用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为___________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性。

【推荐2】（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列做法会加剧温室效应的是____(填字母)。
a.植树造林             b.燃煤供暖             c.风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是_____(填字母)。
a.使用可降解塑料       b.露天焚烧废弃塑料       c.直接填埋废弃塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。

（2）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_____。
②甘油的结构简式为______；油脂水解时生成甘油和______。
③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca₅(PO₄)₃OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙［Ca₅(PO₄)₃F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式__________。
（3）创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_______性。

②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥和玻璃都用到得原料是___；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____。
③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为______；高温分解Si(CH₃)₂Cl₂也可制得SiC，同时还生成CH₄和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。
A．明矾       B．硬铝       C．生铁       D．青铜
(2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下：

金属	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.8	1083	660	1535
沸点/℃	883	2567	2467	2750

其中不能形成合金的是______(填字母)。
①Cu与Na       ②Fe与Cu       ③Fe与Na       ④Al与Na
A．①②       B．①③       C．①④       D．②④