要加快
分解的速度，下列措施不可行的是
分解的速度，下列措施不可行的是| A．加热或光照 | B．加 或 | C．加压 | D．增大的浓度 |
更新时间：2023-12-27 11:45:16
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单选题
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【推荐1】100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。
①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．③④⑤ |
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【推荐2】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是| A．增加CO的物质的量 | B．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 |
| C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 | D．将容器的体积缩小一半 |
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【推荐1】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
。若
内
由
降到
，则下列说法正确的是
。若内由降到，则下列说法正确的是A．内用I2表示的平均反应速率 |
B．由降到 所用时间小于 |
| C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D．减小反应体系的体积化学反应速率加快 |
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【推荐2】研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，下列有关说法正确的是| A．1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ |
| B．升高温度能提高CO2的反应速率和转化率 |
| C．达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小 |
| D．增大二氧化碳与氢气的投料比，可以提高H2的转化率 |
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2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是
单选题
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解题方法
【推荐1】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是
| A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 |
| B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
| C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 |
D．合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 |
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【推荐2】已知反应：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是
O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是| A．对总反应的速率起决定性的是反应② |
| B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ |
| C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 |
| D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 |
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【推荐3】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
甲、乙两小组得出如图数据：
关于该实验下列叙述不正确 的是
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
关于该实验下列叙述
A． 中，O2是氧化产物 |
| B．甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高 |
| C．甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积 |
| D．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快 |
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