某兴趣小组设计了如图所示实验装置,验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd.加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生;
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
下列说法不正确的是
①钠块表面变黑,熔融成小球;
②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生;
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
下列说法不正确的是
A.B中盛放饱和Na2CO3溶液,C中盛放浓硫酸 |
B.连接装置,打开和,通入待E中出现白色沉淀后,再点燃酒精灯 |
C.D中产生的黑色固体为碳单质 |
D.F装置和气球的作用为检验并收集CO,防止CO污染空气 |
更新时间:2023/12/22 22:14:27
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【推荐1】下列说法错误的是
A.液氯可以密封保存在钢瓶中 |
B.实验室中金属钠通常保存在煤油里 |
C.有关氯气的实验要在通风条件下进行 |
D.酒精、钠等着火时,可以用泡沫灭火器扑灭 |
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【推荐2】金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是
A.Na2O2 | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
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【推荐1】下列实验现象描述错误的是( )
选项 | 实验 | 现象 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 | 有晶体析出 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化,失去光泽,但不能滴落下来 |
C | 放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体 |
D | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液加热 | 立刻产生大量白色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为
A.1︰1 | B.2︰1 | C.23︰78 | D.46︰78 |
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【推荐1】某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是
A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同 |
B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同 |
C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物 |
D.加热过程中结晶水分子逐个失去 |
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【推荐2】利用如图装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是
A | B | C | D |
分离苯和溴苯 | 检验乙炔的还原性 | 灼烧碎海带 | 实验室制取乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下列实验方案的设计,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测定未知NaOH溶液的浓度 | 向20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂,用0.1mol·L-1醋酸标准溶液滴定,记下指示剂变色时耗酸量并计算 |
B | 验证牺牲阳极的阴极保护法 | 用导线连接Zn和Fe,浸入酸化的NaCl溶液中,用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管,滴入两滴铁氰化钾溶液 |
C | 验证草酸电离吸热 | 将0.1mol·L-1草酸溶液加热,并用传感器监测pH变化 |
D | 比较AgCl和AgBr的Ksp大小 | 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量AgNO3溶液,比较产生沉淀的物质的量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图:
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确 的是
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2。
下列说法
A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O2=2ClO2ˉ+O2+2H2O |
B.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率 |
C.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 |
D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收 |
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【推荐2】实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的装置如图。已知:①SO2(g)+Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H<0;②硫酰氯的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,易水解,受热分解生成SO2和Cl2.下列说法错误的是
A.甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液 |
B.乙中冷凝管的作用是冷凝、回流 |
C.若反应中三颈瓶发烫,可用湿毛巾降温 |
D.可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例 |
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