【推荐1】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液500mL：
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______。
(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为_______g。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解	B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里	D．使用前容量瓶中有少量水

【推荐2】（1）10.6gNa₂CO₃中所含Na⁺的个数约为__，与___molNaOH中的Na⁺数目相等。
（2）配制100mL0.4mol/LCuSO₄溶液，需称量__g的胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。
（3）标准状况下，3.36LHCl气体的物质的量为__，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为__。

【推荐3】填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L^-1，则：反应前O₂的体积是_______mL。化合物XY₂的摩尔质量是_______g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸_______mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是_______mol。

【推荐2】I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中H⁺离子的移动方向可描述为_______。
(3)从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(5)该反应的化学方程式为_______；
(6)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；
(7)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。
①混合气体的压强不再变化       ②混合气体的密度不再变化          ③X的百分含量不再变化   ④混合气体的平均相对分子质量不再变化            ⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

【推荐3】电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：
(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②b极发生的电极反应式是_______。
③标准状况下，消耗11.2LH₂时，转移的电子数为_______。
(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______。

【推荐1】NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是____。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2	B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄，c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线____。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有____。
③反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是____。
④下列措施能使该反应速率加快的是____。
A.增大NO₂的浓度               B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂            D.恒容条件下充入He
(4)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为____。

【推荐3】电极方程式书写
以甲醇燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。
(1)酸性溶液或质子交换膜条件：
正极：___________。
负极：___________。
(2)碱性或中性溶液条件：
正极：___________。
负极：___________。
(3)固体氧化物(传导O^2-)条件：
正极：___________。
负极：___________。
(4)熔融碳酸盐(含)条件：
正极：___________。
负极：___________。

【推荐1】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
   
（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
   
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

【推荐2】电化学在化学工业有着广泛的应用，
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________。
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阳极反应式是___________；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
(3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为溶液。

①通入气态a的电极的电极反应式为___________；
②当电池中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为___________g。

【推荐3】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L^-lCuSO₄溶液。请回答下列问题：

（1）甲池为_________装置，M极是_________极。
（2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：________________________。
（3）N极的电极反应式为____________________________。
（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为_________ L(标准状况下)。