【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)氯气和水反应的化学方程式：___________。
(2)长期置于空气中的钠，最后形成的物质与氢氧化钡溶液混合后，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)现有8种物质：①熔融②氯气③④葡萄糖⑤⑥稀硫酸⑦⑧。属于电解质的是___________，能导电是___________。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：
①该反应的还原剂是___________；
②若生成1，则反应转移的电子数为___________。

【推荐3】有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物   ②N₂ ③CO   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤Mg   ⑥熔融Ca(OH)₂   ⑦漂白粉   ⑧乙醇   ⑨盐酸。
(1)属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；上述物质中弱电解质的电离方程式：_______。
(2)写出实验室制取④的化学方程式：_______。
(3)生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是⑨ )不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移3.01×10²³个电子，则产生CO气体的物质的量为_______mol。

【推荐1】I．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
（1）其中能导电的是___________________；
属于非电解质的是_________________；
属于强电解质的是__________________；
属于弱电解质的是________________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________________。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________________。
Ⅱ．今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K^＋浓度是0.2mol•L^-1，SO₄^2- 的浓度是0.7mol•L^-1。
（4）则 Al^3＋ 物质的量浓度应等于________________________。
Ⅲ．根据反应8NH₃＋3Cl₂ =6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
（5）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是__________。
（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为______________。
（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目___________。
IV．有一包白色固体，可能含有K₂CO₃、NaNO₃、KCl、BaSO₄、CuSO₄。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：
（8）一定存在的物质是_____________；
（9）一定不存在的物质是________________；
（10）可能存在的物质是_____________；

【推荐2】
(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)2Na+O₂Na₂O₂反应中，
①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。
②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。
(3)根据反应①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。
A．Fe³⁺>Cl₂>I₂          B．Cl₂>I₂>Fe³⁺
C．I₂>Cl₂>Fe³⁺          D．Cl₂>Fe³⁺>I₂

【推荐3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该物质H₂O₂在反应中表现出__________（填写编号）。
a、氧化性       b、还原性       c、氧化性和还原性       d、均不正确
（2）若反应转移了5.418×10²³个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：_______

【推荐1】H₂S是严重危害环境的气体，吸收H₂S并加以利用是当前科学研究的热点。
(1)“沉淀吸收法”：将H₂S用氨水溶液吸收得到溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入溶液中，得到黑色固体，该过程的化学反应方程式为_______。
(2)“铁盐氧化吸收法”：用溶液吸收H₂S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。
(3)“氧化吸收法”：一定条件下将H₂S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的_______。
(4)“循环吸收法”：将H₂S和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。

【推荐2】已知反应：①SO₂+H₂O=H₂SO₃；②2SO₂+O₂=2SO₃；③SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_____；SO₂做还原剂的是_____，SO₂做氧化剂的是______。
(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是______。
(3)误食亚硝酸钠(NaNO₂)会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性。

【推荐3】铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl₂CuCl₂。反应中每生成1 mol CuCl₂，消耗Cu的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。