下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述错误的是
| R | W | X | |
| Y | Z |
| A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上 |
| B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 |
| C．X、Z的简单氢化物的热稳定性和还原性都是X的强 |
| D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
23-24高三上·四川成都·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2024-01-09 16:49:27
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相似题推荐
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．硫化氢分子的电子式： |
B．CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0 |
| C．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O |
| D．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种（不考虑立体异构） |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列化学用语正确的是
A． 的电子式： |
B．铷的原子结构示意图： |
C．用电子式表示 的形成过程： |
D． 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 |
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)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为
，实验室利用如下流程进行制备：
，装置如图所示。下列说法错误的是
时，应选择70%的浓硫酸
溶液处理
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）
| A．元素周期表有7个周期 |
| B．元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数 |
| C．同周期的元素，最外层电子数相同 |
| D．同主族的元素，最外层电子数相同 |
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单选题
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适中
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．X的氢化物于水形成的溶液呈碱性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应 |
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高价化合价之和为8，下列说法错误的是
| W | ||||
| X | Y | Z |
A．原子半径： | B．常温常压下，Y单质为固体 |
C．气态氢化物热稳定性： | D．含X元素的盐溶液一定显酸性 |
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适中
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【推荐1】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：①＞② | B．原子半径：④＞③ |
| C．电负性： ②＞③ | D．氢化物稳定性：①＞② |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】利用如图所示装置制备氯气并检验其性质，下列说法不正确的是
(说明：Ⅰ为湿润的有色布条，Ⅱ为
，Ⅲ为干燥的有色布条)
(说明：Ⅰ为湿润的有色布条，Ⅱ为
，Ⅲ为干燥的有色布条)A．装置甲中可以选用漂粉精固体和浓盐酸制备 |
B．装置乙的作用是作安全瓶和除去中的 |
| C．装置丙中有色布条Ⅰ褪色，说明具有漂白性 |
| D．装置丁中无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素 |
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解题方法
【推荐1】1 mol(XY4)2WR3含52 mol质子，R的核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，W和R的原子序数之和是X原子序数的2倍。下列说法错误的是
| A．原子半径：Y＜R＜X＜W |
| B．简单氢化物的热稳定性：W＜X＜R |
| C．WR2和XY3为弱电解质 |
| D．第50号元素的一种核素与核素W具有相同的价电子数 |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
| A．简单离子半径: X>Y>Z>W |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性: X<Y |
| C．工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质 |
| D．向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀 |
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