【推荐1】双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______ (填序号)，写出该过程的离子方程式_______。
(2)“84”消毒液的(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用的原因_______(用离子方程式解释其原理)。
(3)二氧化氯(ClO₂)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，该过程的化学方程式为_______。
②ClO₂消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_______倍。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A中反应为KClO₃+6HCl(浓) = KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(2)写出B装置中反应的离子方程式_________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成分为___________(填化学式)。
(5)F装置的作用是____________(用离子方程式表示)。
(6)为测定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(用含 a、b的式子表示)。

【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ．利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和球形干燥管E，试回答：
   
(1)烧瓶A中发生的离子反应方程式：___________。
(2)玻璃管D中发生反应的现象是___________。
(3)干燥管E的作用是___________。
(4)装置B中盛装的溶液为___________，其作用是___________。
Ⅱ．甲同学为探究是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。
   
(5)通入一段时间后，观察到F中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，G中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的___________(填“有”或“无”)漂白性。氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的___________。
①黄绿色       ②密度比空气大       ③有毒       ④较易液化       ⑤溶解于水
A．②③             B．③④             C．①②③             D．③④⑤

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室用下图所示的仪器和药品，制备氯气并进行相关实验探究(部分夹持装置已省略)。请按要求回答下列问题：

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母)：a→___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为___________，装置C中饱和食盐水的作用是___________。
(4)加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________。
(5)甲同学将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去。大家对产生上述现象的原因产生了争论：
原因①：氯水中的H⁺与NaOH发生中和反应，溶液由红色变为无色；
原因②：___________。
请用实验证明红色褪去的原因是①或者②___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓的仪器名称是_________，a中的试剂为_________。
(2)b中采用的加热方式是_________。c中化学反应的离子方程式是_________，采用冰水浴冷却的目的是_________。
(3)d可选用试剂         (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)反应结束后，取出b中试管，_________，得到晶体。
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色.可知该条件下的氧化能力_________(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X₂Y。X₂Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白。
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_______、_______、________
(2)将XZ的水溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_______。
(3)Z的单质溶于X₂Y中，反应的化学方程式为________。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K₂Cr₂O₇、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用）
①MnO₂和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；   ④KClO₃和浓盐酸混合共热；⑤KMnO₄和浓盐酸混合；
A 只有①   B 只有①⑤   C 只有①③④⑤   D 全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂反应制 Cl₂，制得的 Cl₂体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．
（3）装置 B 的作用____，现象是____．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．

【推荐2】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

请回答下列问题。
(1)该实验中A部分的装置是 _________________________________ （填序号）。

(2)B中的实验现象为 _____________________________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因： _____________________________。请你帮助他们设计一个实验，证明C中的亚硫酸钠已被氧化： _____________________________（简述实验步骤）。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明装置中盛放的物质__________。

【推荐3】探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

(1)写出装置B中仪器a的名称 ________________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，依据该反应原理选择_____________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
(4)装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。

【推荐1】根据实验室制备氯气的装置（如下），回答下列问题；

(1)仪器A 和 B名称___________ ；____________
(2)写出B中发生反应的离子方程式_____________________________________
(3)装置C的作用__________________________________________
(4)装置D的作用________________________________________________
(5)检验E中氯气已经收集满的方法_________________________________________
(6)写出F中发生的反应方程式______________________________________________
(7)每生成0.5mol氯气转移________________个电子

【推荐2】实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
(2)写出甲装置中制取氯气的离子方程式___________。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙装的试剂是___________。(填名称)
(4)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________，发挥该作用进___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(5)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是___________。

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．蒸馏水

D．浓硫酸

【推荐3】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是_______；Z₂的结构式是_______。
(2)反应①的离子方程式是_______。
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式_______。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是_______。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是_______。