已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是
| A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO- |
| B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键 |
| C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 |
| D．每产生标准状况下2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×1023 |
更新时间：2024-01-04 10:27:56
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解题方法
【推荐1】硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 )
A．实验室制取少量 的原理： (浓) |
B．实验室检验既具有氧化性也具有还原性： |
C．工业上接触法制硫酸过程中物质转化： |
D．工业上用 脱除天然气中的 ： |
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【推荐2】常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-；③16H++10Z-+2XO
=2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是
=2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是| A．氧化性强到弱顺序是XO、Z2、B2、A3+ |
| B．向AB2溶液加入少量Z2的离子方程式为② |
| C．Z元素在②反应中被还原，在③反应中被氧化 |
| D．还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
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【推荐1】实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol |
| C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L |
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【推荐2】将0.03molFe加到过量的HNO3中，铁完全溶解，若生成NO、NO2混合气体共0.896L (标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积是
| A．504mL | B．336mL | C．224mL | D．168mL |
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N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有12NA个电子转移时，以下说法正确的是
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【推荐1】某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确 的是
| A．X比Z更易与Y结合成相应的化合物 |
| B．元素非金属性的顺序为X>Z>Y |
| C．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 |
D．Y的最高价氧化物能与 化合生成弱酸 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8。下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) |
| B．X与Y 组成的化合物中均不含共价键 |
| C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
| D．元素Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性 |
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，1mol水中含有NA个H+和NA个OH- |
| B．在1LpH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0.1NA |
| C．标准状况下，17g氨中含有的共价键数目为NA |
| D．78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为2NA |
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