【推荐1】是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：

含锰化合物
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如图所示：
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目___________。确认溶液中是否含的操作与现象是：___________。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：

实验	固体质量g
	加热前	加热至后
第一组(空气氛围)	3.450	2.610
第二组(氢气氛围)	3.450	2.130

①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：________。

【推荐2】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为。
请回答：
（1）白色沉的化学式___________；气体B的化学式___________，D的化学式___________。
（2）写出A受热分解的化学方程式____________________________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的Kl溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_________________________________。

【推荐3】某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与相同，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：
   
请回答：
(1)盐X所含元素为___________(请填写元素符号)，盐X的化学式为___________。
(2)写出B转化为C的离子方程式___________。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为___________。

【推荐1】吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如图：

已知：
I.R—CHOR—CN
II.R—CNR—CH₂—NH₂
III.+HO—R
(1)下列说法正确的是___。

A．1mol A可以和3mol H2加成	B．D生成E的反应属于还原反应
C．1mol F生成G的过程中有2mol H2O生成	D．H中含有手性碳原子

(2)已知G中含有“”，请写出G的结构简式：___。
(3)请写出B生成C的反应方程式：___。
(4)写出有机物A满足下列条件的同分异构体：___。
①可以使FeCl₃显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰；④仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。
(5)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线___。

【推荐2】化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如图：

已知：①+ +H₂O；
②；
③。
回答下列问题：
(1)A的名称为_______，M中含氧官能团的名称是_______。
(2)C→D的反应类型是_______。
(3)F的结构简式是_______。
(4)若D与足量的NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式是_______。
(5)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上有3个取代基；
②能发生银镜反应；
③遇溶液可发生显色反应；
④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1。
已知同一个碳原子上同时连两个羟基不稳定。
(6)已知①中的反应分为两步，第一步是加成反应，第二步是消去反应。根据此信息推断E→F转化过程中生成中间体的结构简式为_______。

【推荐3】阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

(1)化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有___________个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸(非氧化还原反应)，该反应的化学方程式是___________。
(2)化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的结构式为___________。
(3)D中所含官能团的名称有：硫醚键、___________、___________、___________。
(4)若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物G中的手性碳原子数有___________个。
(5)化合物A的一种制备方法如下：

①写出化合物M与足量NaOH溶液共热时的化学方程式___________。
②写出满足下列条件的化合物M的一种同分异构体的结构简式___________。
a．能发生银镜反应          b．有两个酚羟基处于苯环对位
③试剂X最好选择___________(填化学式)

【推荐1】乙醇酸钠(HOCH₂COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH₂COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：

      

步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
(1)装置中仪器A的名称为___________。
(2)上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好
B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置
C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝
(3)步骤1中，发生反应的化学方程式是___________。
(4)逐步加入40%NaOH溶液的目的是___________，___________。
(5)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作___________。
(6)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的___________。
(7)步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为___________(结果保留1位小数)。

【推荐2】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓   滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

请回答：
（1）仪器b的名称是_______，其作用是 __________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。
（2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）______。
a．漏斗     b．分液漏斗　c．烧杯     d．玻璃棒     e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）₂，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ___________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________。
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（苯乙腈的相对分子质量117；苯乙酸的相对分子质量136）

【推荐3】1，6—己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6—己二酸，反应原理为：
；
。

相关物质的物理性质见表：

试剂	相对分子质量	密度/()	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6—己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
	117	2.326	210(分解)	-	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇；
Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕；
Ⅲ．将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品；
Ⅳ．1，6-己二酸粗产品的提纯。
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的化学反应方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)。
(3)滴加环己醇的过程中，可用冷水浴冷却维持50～60℃，防止温度过高，说明该反应的___________0(填“>”或“<”)。
(4)步骤Ⅲ中需“迅速将”三颈烧瓶中混合液倒入烧杯中的原因是___________，将步骤Ⅲ补充完整：___________。
(5)步骤Ⅳ提纯粗产品的方法的名称为___________。
(6)最终得到1，6—己二酸产品4.810g，则1，6—己二酸的产率为___________。(保留三位有效数字)

【推荐1】硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整___________。
(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。
(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。
(5)设计实验证明反应过程中有生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为___________。

【推荐2】为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。
   
(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____
(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下①_____；②_____。
(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。
(4)B 中的现象是：_____；C 的作用是：_____。
(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含 a、b 的表达式)。
(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_____。

【推荐3】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe₂O₃₊6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：……
（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。