人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示。下列说法错误的是
A.B是电源的负极 |
B.阳极区发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl |
C.电解后阳极区NaCl溶液的浓度基本不变 |
D.相同条件下,阴、阳两极产生气体的体积比为2:1 |
更新时间:2023-12-31 12:43:20
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【推荐1】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示,使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是
A.a为电源的正极 | B.每生成0.1mol乙烯,同时生成6.72LO2 |
C.阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O | D.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小 |
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【推荐2】锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用,锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程:已知:SnO2性质稳定,难溶于酸。下列说法错误的是
A.焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb |
B.酸浸时,PbO生成,为了提高铅的浸出率,可添加适量NaCl固体 |
C.的反应2中S元素化合价全部升高 |
D.电解精炼时,电源的正极与粗锡相连 |
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解题方法
【推荐1】下图为一种多硫化物一空气二次电池的原理示意图,其中a和b为惰性电极,池内各室溶液可往复利用。下列叙述不正确的是
A.充电时,a接外电源的负极,作阴极 |
B.充电时,b电极附近溶液碱性减弱 |
C.放电时,a电极反应为 |
D.放电时,b电极反应为 |
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名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28.4g含键的数目为 |
B.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为时,理论上阳极减重 |
C.反应中,每有被还原,转移电子数为 |
D.的溶液中和的数目之和大于 |
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解题方法
【推荐3】我国科研工作者发展了阴极还原电沉积制备高性能氧化铈电极材料的新方法。以石墨为电极,经历以下过程:①在电场的作用下,将电解液中的硝酸根离子插入石墨层间;②改变电流方向,已插入的和到达电极附近的NO3-放电,产生OH-和NO;③OH-与Ce3+结合形成氢氧化铈,氢氧化铈进一步失水氧化形成氧化铈(CeO2)。图示如图。已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,当离子浓度≤10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.过程①,1接3,2接4;过程②,1接5,2接6 |
B.过程②,阴极电极反应为NO+H2O+2e-=2OH-+NO |
C.室温下,要保证电解液中Ce3+沉淀完全,阴极附近溶液的pH应不小于9 |
D.过程③,发生的反应为Ce3++3OH-=Ce(OH)3↓,4Ce(OH)3+O2=4CeO2+6H2O |
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解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃,1L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+的数目为10-10NA |
B.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4 NA |
C.惰性电极电解AgNO3溶液,两极均产生0.25mol气体时,电路中通过电子数为NA |
D.含0.1mol NH4Fe(SO4)2溶液中,阳离子数目略小于0.2NA |
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名校
解题方法
【推荐2】如图所示,将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁会发生还原反应而被腐蚀 |
B.若电键K与N连接,负极反应式是:4OH-_4e-=2H2O+O2↑ |
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铜棒上镀铁 |
D.若电键K与M连接,当两极共产生5.6 L(标准状况)气体时,生成了0.25 mol NaOH |
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